PH=2的溶液,由水电离的H+和OH-分别是多少?PH=12的呢?要详解

PH=2的溶液,由水电离的H+和OH-分别是多少?PH=12的呢?要详解 25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）= 为什么答案是10^-2mol/L.我是这么分析的,溶液中的H+和OH-都来源于水,溶液pH=12,证明水中电离的H+浓度为10^-12,所以水中电离的OH-为10^-12mol/L,哪里分 已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少? 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大 为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大 ph=9氢氧化钠、醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度分别是?为何? 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? 在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?怎么判断H+,OH-全部由水电离产生 pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少 Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 在25度时 PH=4的硫酸溶液和硫酸铵溶液由水电离产生的C【H+】分别是和硫酸铵溶液 PH=4的原因什么用离子方程式表示 PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那