5.6g铁在0.1molcl2充分方应,失去电子数0.3Na,这话不对吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/26 20:58:27
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不对的. 5.6gFe是0.1mol,反应物之比为1:1,而Fe与Cl2反应是2:3的,故Cl2少,反应不完全,Fe不能全部被氧化成三价铁离子,所以失去电子数少于0.3Na
5.6g铁在0.1molcl2充分方应,失去电子数0.3Na,这话不对吗?
0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为多少?
1mol铁在1molCl2中,充分燃烧,转移电子数.
0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数是多少,还有思考过程.解析说是铁过量,我不懂
某金属5.6g分足量的稀硫酸充分放应,在生成2价金属化合物的同时,有0.2g氢气逸出,它是~某金属5.6g分足量的稀硫酸充分放应,在生成2价金属化合物的同时,有0.2g氢气逸出,这种金属是?A 锌B 铁C 镁D
在常温常压下,0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数约为0.3NA 为什么是错的
氯气与氢氧化钠反应转移电子0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移电子数是多少?
常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为1楼,Fe过量是怎样得出的?
将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应 该是?
(1)1.5molNO2与足量H20反应,转移电子数为几mol?(2)常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,有几mol电子转移?(第一题答案1mol,第二题答案0.2mol)
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?
一道初高中衔接的化学题在托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯,内盛溶质的质量分数为14.6%的盐酸溶液50g,调节天平使其平衡,在左盘烧杯加入5.6g铁充分反应,如要保持天平平衡,应在右盘加
将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是____
已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B.红色固体A的成份是__________,红色
在密闭的容器里装有6g碳和12g氧气,使他们充分应后,最后容器里的气体应该是什么
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
若将7.2g某种铁的氧化物FeaOb在高温下用一氧化碳充分还原,可得5.6g铁粉,则a与b的比值是