在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N20 - 离问题结束还有 14 天 2 小时 ,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 08:23:58
在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N20 - 离问题结束还有 14 天 2 小时 ,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活
在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2
0 - 离问题结束还有 14 天 2 小时
,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为( )
在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N20 - 离问题结束还有 14 天 2 小时 ,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活
设氢气为X体积,氧气为Y体积,氮气为1体积,该题有两种情况:1:氢气过量,则可以得出方程组:X-2Y=1 X+Y=3 ===》得出,X=7/3,Y=2/3,氢氧体积比为7:2,2:假若氧气过量:则得方程组:y-0.5x=1 x+y=3 得出x=4/3,y=5/3 氢氧体积比为4:5 ,
跟楼上老兄有点不一样,不过设方程组简单很多,本人愚昧,不知道是谁错了
活塞停留在正中,所以两边气体压力相等,体积相同,由pV=nRT(阿伏伽德罗方程)可知,两边气体物质的量相同,也就是说,3/4体积的混合气体反应结束后还有1/4体积(恒压条件下),即体积缩小为原来的1/3,由于反应生成物——水的体积可忽略,所以有一种气体过量1/3,如果氢气过量,H2,O2的体积比为7:2,如果氧气过量,H2,O2的体积比为2:3...
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活塞停留在正中,所以两边气体压力相等,体积相同,由pV=nRT(阿伏伽德罗方程)可知,两边气体物质的量相同,也就是说,3/4体积的混合气体反应结束后还有1/4体积(恒压条件下),即体积缩小为原来的1/3,由于反应生成物——水的体积可忽略,所以有一种气体过量1/3,如果氢气过量,H2,O2的体积比为7:2,如果氧气过量,H2,O2的体积比为2:3
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我觉得应该先分两种情况1氧气过量2氢气过量。假设有四份则氮气占一份氢气氧气共三份。反应关系比是O2:H2=1:2这就清楚了。第一种:若氧气过量则右侧剩余的应是一份氧气,即三份气体拿出一份氧气剩余两份气体应完全反应。即H2有4/3份反应的O2有2/3份。则氧气共5/3,即二者比为4:5
第二种情况是氢气过量,同理易得二者比为7:2...
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我觉得应该先分两种情况1氧气过量2氢气过量。假设有四份则氮气占一份氢气氧气共三份。反应关系比是O2:H2=1:2这就清楚了。第一种:若氧气过量则右侧剩余的应是一份氧气,即三份气体拿出一份氧气剩余两份气体应完全反应。即H2有4/3份反应的O2有2/3份。则氧气共5/3,即二者比为4:5
第二种情况是氢气过量,同理易得二者比为7:2
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