什么是极性分子与非极性分子语言最好通俗一点,另外可否举一些例子.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 14:34:15
什么是极性分子与非极性分子语言最好通俗一点,另外可否举一些例子.
什么是极性分子与非极性分子
语言最好通俗一点,另外可否举一些例子.
什么是极性分子与非极性分子语言最好通俗一点,另外可否举一些例子.
从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.也可以说如果分子的构型不对称,则分子为极性分子.
极性分子:HX（X为卤族元素）,
CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
楼上说的不对，不但要空间勾心对称，还要各原子也要对称。比如CH4是非极性，但是替换掉一个H，CH3Cl就是极性的了。一般空间构型要对称像直线性，正四面体，各方向分子还要一样
空间构型不对称的就是极性的，如NH3
空间构型对称的就是非极性的，如BF3
由同一元素的两个原子形成的共价键是非极性共价键，形成的分子就是非极性分子，如H2，N2；由两种不同原子形成共价键时，由于电负性不同，共用电子对就会偏向，则形成极性共价键，其分子为极性分子。对于*双原子*分子，键的极性就是分子的极性。如HF，HBr；对于*多原子*分子来说，整个分子是否有极性还要看分子的立体形状。如四氯化碳分子中，C-Cl键有极性键，但由于分子呈对称的正四面体构型，四个C-Cl键的极...
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由同一元素的两个原子形成的共价键是非极性共价键，形成的分子就是非极性分子，如H2，N2；由两种不同原子形成共价键时，由于电负性不同，共用电子对就会偏向，则形成极性共价键，其分子为极性分子。对于*双原子*分子，键的极性就是分子的极性。如HF，HBr；对于*多原子*分子来说，整个分子是否有极性还要看分子的立体形状。如四氯化碳分子中，C-Cl键有极性键，但由于分子呈对称的正四面体构型，四个C-Cl键的极性刚好完全抵消，所以整个分子没有极性，是非极性分子。而三氯甲烷（CHCI3）分子不是正四面体结构，分子内极性不能抵消，是极性分子。
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