某混合物中可能含有可溶性硫酸盐.为了检验其中是否含硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论.你认为这
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 04:05:30
某混合物中可能含有可溶性硫酸盐.为了检验其中是否含硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论.你认为这
某混合物中可能含有可溶性硫酸盐.为了检验其中是否含硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论.你认为这一结论可靠吗?为什么?应该怎样检验?
某混合物中可能含有可溶性硫酸盐.为了检验其中是否含硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论.你认为这
错了,可能有碳酸根,Baco3也是沉淀,只要再加入足量的盐酸,如果沉淀不溶解则可以证明存在硫酸根,一定要足量的盐酸
这个结论是不正确的。混合物中如含有碳酸盐时。则氯化钡可与碳酸盐反应生成白色的碳酸钡沉淀。得到与实验相同现象的。即混合物中可以不含硫酸盐的。
如要得到混合物中含有硫酸盐。还需在得到沉淀的混合物中加入稀硝酸。如果白色沉淀不溶解时，则混合物中含有硫酸盐。如白色沉淀全部溶解了。则表明混合物中不含有硫酸盐的。如白色沉淀部分溶解，则混合物中同时含有硫酸盐和碳酸盐的。
原因是硫酸盐与氯化钡反应生...
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这个结论是不正确的。混合物中如含有碳酸盐时。则氯化钡可与碳酸盐反应生成白色的碳酸钡沉淀。得到与实验相同现象的。即混合物中可以不含硫酸盐的。
如要得到混合物中含有硫酸盐。还需在得到沉淀的混合物中加入稀硝酸。如果白色沉淀不溶解时，则混合物中含有硫酸盐。如白色沉淀全部溶解了。则表明混合物中不含有硫酸盐的。如白色沉淀部分溶解，则混合物中同时含有硫酸盐和碳酸盐的。
原因是硫酸盐与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀是不与稀硝酸反应的，而碳酸钡是可与硝酸反应而溶解的。有关化学方程式为：（以硫酸钠、碳酸钠为例）
1．如含有硫酸盐，不含有碳酸盐的有关化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
2．如不含有硫酸盐，而含有碳酸盐的有关化学方程式：
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
3．如同时含有硫酸盐和碳酸盐的有关化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
收起
可靠。因为能和BaCl在溶液中产生白色沉淀的有碳酸根和硫酸根，可加入氯化钡后在加入稀硝酸或者稀盐酸，看白色沉淀是否溶解，若溶解则含有碳酸跟，若不溶解则含有硫酸跟，若溶解一部分并且产生气泡，则同时含有硫酸根和碳酸跟。
不可靠.也许该样品中含有CO32-或者是SO32-..都会产生不溶于水的BaCO3或者BaSO3的白色沉淀.所以应该先用稀酸酸化再加入氯化钡溶液