浓HNO3与浓H2SO4常温下都可用锌制容器贮存,这个说法哪儿错了?

浓HNO3与浓H2SO4常温下都可用锌制容器贮存,这个说法哪儿错了? 浓hno3和浓h2so4常温下与cu反应速度? 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用锌制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中时,溶液质量均减轻D露置于空气中时,溶液浓度均减轻请分析原因 Fe与在常温下可储存以下哪些物质：浓H2SO4,浓HNO3,稀H2SO4,稀HNO3, 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下两者都可以用铁制容器储存 B常温下两者都能与铜较快反应 C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低 D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混 “常温下,AL在浓H2SO4、浓HNO3中钝化.“常温下,AL在浓H2SO4、浓HNO3中钝化.”中的“钝化”是什么意思? 下列物质中能反映的写出方程式1.cu.c.mg.al与稀hcl.浓hcl.稀h2so4.浓h2so4(常温/加热).稀hno3.浓hno3(常温/加热). 常温下铁与浓硫酸不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸,这句是错的,为什么 浓酸与稀酸的区别：比如都有强氧化性?比如：浓HCL易挥发 那稀的能吗?再如 弄H2SO4有强氧化性 那稀的呢?另外：常温下,6大强酸等 常温下能用铁 铝装的出浓H2SO4 浓HNO3外还有什么 ?要是浓的 常温下,铁能与浓HNO3反应吗大神们帮帮忙为什么,写出化学反应方程式 活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”? Cu与浓H2SO4常温下是否反应我想知道Cu与浓H2SO4在常温下是反应缓慢呢?还是根本不反应? 浓H2SO4,稀H2SO4,浓/稀HNO3的有关方应 HELP1）浓H2SO4仅在加热的时候和Cu反应?2）浓硫酸在常温下会使Al,Fe钝化?3）稀H2SO4无论在加热还是常温下均不与Cu反应?4）稀H2SO4可与Al,Fe发生置换反应?5）浓HON3 如何装浓H2SO4,HNO3 Fe、Al、Cu分别在浓HNO3,稀HNO3,浓H2SO4中的情况是钝化还是反应?如果反应的话讲一下就好了,方程式我知道的,我说的是常温下 常温下可用铝制容器储藏浓硝酸?为啥? S与浓HNO3为什么会生成H2SO4 S与浓HNO3为什么会生成H2SO4