④原子晶体熔融状态下能否导电?⑤ccl4与水的密度谁大?⑥乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用饱和NA2CO3溶液鉴别.为什么呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 21:04:21
④原子晶体熔融状态下能否导电?⑤ccl4与水的密度谁大?⑥乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用饱和NA2CO3溶液鉴别.为什么呢?
④原子晶体熔融状态下能否导电?
⑤ccl4与水的密度谁大?
⑥乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用饱和NA2CO3溶液鉴别.为什么呢?
④原子晶体熔融状态下能否导电?⑤ccl4与水的密度谁大?⑥乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用饱和NA2CO3溶液鉴别.为什么呢?
④不能的
⑤CCl4密度大
⑥乙醇.完全混溶.没其他现象
乙酸.冒气泡.
乙酸乙酯.分层.不互溶
不会
ccl4
因为乙醇与碳酸钠互溶,乙酸会反应,乙酸乙酯不容,请采纳。。。。。
四、不一定,因为导电性和原子类型并不一定相关,比如金属就是典型的原子晶体,熔融金属自然也能导电。
五、ccl4大,共存时它在下方
六、能。与乙醇互溶,与乙酸反应产生气体,与乙酸乙酯分层
4、要看有没有自由移动的电子。比如金属或石墨就可以,而金刚石或二氧化硅没有自由移动的电子,就不能导电。
5、CCl4的密度大。一般来说,烃的密度比水小;含卤素、硝基的有机物密度比水大。
6、加入碳酸钠溶液,因为乙醇与水互溶,所以不分层、无现象;乙酸由于含有羧基而和碳酸钠反应产生无色无味气泡(CO2);乙酸乙酯由于不溶于水且密度比水小,液体分为两层,上层为无色油状液体。所以可以鉴别。...
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4、要看有没有自由移动的电子。比如金属或石墨就可以,而金刚石或二氧化硅没有自由移动的电子,就不能导电。
5、CCl4的密度大。一般来说,烃的密度比水小;含卤素、硝基的有机物密度比水大。
6、加入碳酸钠溶液,因为乙醇与水互溶,所以不分层、无现象;乙酸由于含有羧基而和碳酸钠反应产生无色无味气泡(CO2);乙酸乙酯由于不溶于水且密度比水小,液体分为两层,上层为无色油状液体。所以可以鉴别。
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