高中正逆反应活化能是哪的知识

高中正逆反应活化能是哪的知识 正逆反应的活化能是否一样?放热反应. 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能记为Er,那么A,EfEr C,Ef=Er D,2Ef=Er 为什么逆反应活化能小于正反应? 比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小? 比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小? 温度的改变对吸热的反应方向影响大,这个怎么理解啊,实质是因为什么啊记得好像听过从活化能角度分析的,但是吸热反应的正反应的活化能比逆反应的大,升高温度,不是逆反应的物质更容易 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 吸热反应活化能大于放热反应活化能 速率常数是单位浓度时的反应速率 哪句话是正确的 为什么在反应中正反应速率的减小等于逆反应速率增加 H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少?