电解硝酸铜 4OH- -4e-=2H20+O2 硝酸铜水解显酸性,电极反应式中不是不能出现氢氧根吗?改为2H2O-4e-=4H+ +O2 合理吗

电解硝酸铜 4OH- -4e-=2H20+O2 硝酸铜水解显酸性,电极反应式中不是不能出现氢氧根吗?改为2H2O-4e-=4H+ +O2 合理吗 原电池正极反应电解质氯化钠,正极反应是 2H20 + 2e- = H2 +2OH- 还是 O2 + 4e- + 2H20 = 4OH- ,哪个正确,为什么. 关于电解硝酸铜溶液的阳极反应请问反应写2H2O -4e- == 4H+ +.O2 和 4OH- - 4e- == O2 + 2H2O 有什么区别没? 电解nacl溶液的反应式是2H2O=H2+O2那nacl是怎么做催化剂的错了 那 如果是稀H2SO4溶液电解呢 阴极:4H＋+4e-=H2阳极:4OH-+4e-=O2+2H2O总:2H20=O2+H2为什么加稀H2SO4会加快反应 用惰性电极电解硝酸银溶液 离子方程式：4Ag++4OH-===4Ag+O2↑+2H20 哪里不对 惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2：2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题：例题2、用惰性 反映是CH4丨OH-丨O2（-）CH4-8e-+10 OH-=CO3^2-+7H20 （+）O2+4e-+2H20=4OH-请详细讲明电子的转移过程《我知道失电子是负极,得电子是正极》和怎么配平还有为什么氧气和水反映而不是OH- 水的电解正负极离子方程式2H2O- -2e-=4OH- + h2(气） 氢氧化亚铁氧化为什么不算氧化还原反应4Fe（OH)2+o2+2H20=4Fe(OH)3 铝镁氢氧化钠原电池,镁条表面有极少数气泡产生,原因是2H20+2E-=H2+2OH-,则判断该电极发生的主要反映是2H20+O2+2e-=4OH-为什么有氧气参加反应呢 请问Mg,Al在NaOH溶液中形成原电池的两级反应式为什么是这样写的正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20（请分析一下怎么写,一般先写负极还是正极） 已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e====4OH-的标准电极电势 高二化学电解制CU2O用直流电强碱性电解质中电解铜制Cu2O 正极：2Cu+2OH- -2e-=H2O+Cu2O 负极：2H+ +2e-=H2 为什么强碱中还H+?可不可以可以写成 正极：4CU+2OH- —2e-=2CU2O+H2 负极：2H2O+2e-=2OH-+H2?为 惰性电极电解硫酸铜阳极反应方程式到底是写2H2O - 4e = 4H+ + O2还是4OH- -4e =2H2O+O2 电解CUSO4为什么不用2H2O-4e-=O2+4H+而老师却写4OH- -4e-=O2+2H2O 以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+ H2和02的燃料电池电极反应式中性环境中：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H20+4e-=4OH-为什么负极中不用加水,而正极中要加水? 为什么电解H2SO4的阳极反应为4OH- —4e- == 2H2O+O2↑（惰性电极电解的）为什么惰性电极电解NAOH和Na2SO4的阴阳极电极反应式和电解H2SO4的电极反应式一样阴极：4H﹢十4e﹣==2H2↑阳极：4OH﹣一4e﹣==