电离有关常温下,某溶液中由水店里出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10^-10,该溶液可能是()A.pH=5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1mol/L的NaCl溶液每个选项帮忙分析下,思路是什

电离有关常温下,某溶液中由水店里出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10^-10,该溶液可能是()A.pH=5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1mol/L的NaCl溶液每个选项帮忙分析下,思路是什 常温下,相同pH的H2SO4和Al2(SO4)3 溶液中,由水店里出的H离子浓度为1*10-a 和1*10-b 水的电离度分别为A1A2.问 a、b大小 和A1 A2大小? 在线等 急! 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 水的电离的有关问题1、pH=11naoh溶液,naoh电离出的=10^-3,常温下由kw得水电离出的h＝10^-11,可是水电离的h和oh不是1：1的吗,水另外电离出的oh在解题过程中可以被忽略吗?1.ph＝8的NaAc溶液,如何计算 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的 详细思路和算法 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a这句话为什么错?答案上说当a>7时,水的电离被促进,应是能水解的盐溶液,ph也可能是a但是,水的电离被促进不应该是a 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊? 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为?⑵某溶液中由水电离的 c（H+）=10-4mol/L 则该溶液的pH为?⑶某溶液的pH为4,则该溶液 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算