概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 11:23:30
概念型化学题现有常温下PH=2的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H+酸H」X水OH.但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?概念型化学题现有常温下

概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?
概念型化学题
现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?
Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?

概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?
10^-2:10^-12

盐酸电离的氢离子:c(H+)=0.01mol/L
根据常温下水溶液中Kw=[H+]×[OH-]=10^-14,计算得水中OH-浓度——
c(OH-)=10^-12mol/L
由于是HCl溶液,因此溶液中的OH-只可能是水电离出来的,而水电离出来的H+和OH-是等量的(物料守恒),因此水电离的c(H+)=10^-12mol/L
二者的比值:0.01:10^-12=1×...

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盐酸电离的氢离子:c(H+)=0.01mol/L
根据常温下水溶液中Kw=[H+]×[OH-]=10^-14,计算得水中OH-浓度——
c(OH-)=10^-12mol/L
由于是HCl溶液,因此溶液中的OH-只可能是水电离出来的,而水电离出来的H+和OH-是等量的(物料守恒),因此水电离的c(H+)=10^-12mol/L
二者的比值:0.01:10^-12=1×10^-10
这是基本解法,也可以利用题目给的公式代入求得。

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由于ph=2,那么总的c(H+)=10^-2 则c(OH-)=10^-12 这里的氢氧根都是由水电离的,所以水电离的c(H+)=10^-12 这一数值相当小,所以由盐酸电离的c(H+)约等于10^-2,所以最后的答案应该是10^10倍

[c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水=Kw
c(H+)水·c(OH-)水+c(H+)酸·c(OH-)水=Kw
加酸抑制水的电离,所以c(H+)水=c(OH-)水c(H+)酸·c(OH-)水≈Kw。
由PH=2可近似认为c(H+)酸=0.01mol/L,则c(OH-)水=1×10^-12 m...

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[c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水=Kw
c(H+)水·c(OH-)水+c(H+)酸·c(OH-)水=Kw
加酸抑制水的电离,所以c(H+)水=c(OH-)水c(H+)酸·c(OH-)水≈Kw。
由PH=2可近似认为c(H+)酸=0.01mol/L,则c(OH-)水=1×10^-12 mol/L=c(H+)水。
所以c(H+)酸/c(H+)水= 0.01 mol/L ÷ 1×10^-12 mol/L=10^10 : 1。

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谁说的,盐酸电离c(H+)=0.01mol/L
根据Kw=1*10-14
c(OH-)=1*10^-12mol/L
而溶液中所有的OH-都由水电离来,所以水电离c(H+)=c(OH-)=1*10^-12
盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1*10^10

概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊? 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( )将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( )将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 一到化学题:“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混 常温下ph等于2的盐酸氢离子浓度为什么不能等于氯离子浓度. 在常温下pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,5Cl-的浓度=SO42-的浓度,怎么算的 常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比 一道有关pH值计算的高中化学题!常温下,将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,求稀释后溶液的pH值.嗯,这个知道.可是趋近于7是多少呢?怎么能算出个具体的数来?或者求出个范围来? 常温下1体积PH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度盐酸恰好反应,求该盐酸的PH 常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少? 常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是 1,把pH=6的盐酸常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaO 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C(OH-) 不随温度的 常温下,将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后,溶液中OH-离子浓度最接近于?答案是2x10(-10),求详解, 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比? 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比? 高中化学题,帮忙分析下常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是( ) A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子C若混合溶液pH=7,则 将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba(OH)2与盐酸体积比为.25℃水离子积10^-14 100℃10^-12