高中化学题,帮忙分析下常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是（ ） A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子C若混合溶液pH=7,则
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:18:34
高中化学题,帮忙分析下常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是（ ） A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子C若混合溶液pH=7,则
高中化学题,帮忙分析下
常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是（ ）
A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2
B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子
C若混合溶液pH=7,则混合溶液铵根离子>氯离子
D若V1=V2,且混合液ph
高中化学题,帮忙分析下常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是（ ） A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子C若混合溶液pH=7,则
这个题准确来讲确实没有正确答案.
对于AB项,都是氨水和盐酸恰好中和,此时由于铵根离子部分水解,会有PH
由电荷守恒知C(NH4+)+C(H+) =C(CL-)+C(OH-) 若PH=7则C(H+)=C(OH-) 所以C(NH4+)=C(CL-)
所以C错误
当PH=7时 由于生成物中有NH4+ 要发生水解，实际上氨水的物质的量应大于盐酸的物质的量
所以C1V1>C2V2 A错误
若V1=V2,c1=c2，混合溶液铵根离子<氯离子 B错误
若V1=V2，...
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由电荷守恒知C(NH4+)+C(H+) =C(CL-)+C(OH-) 若PH=7则C(H+)=C(OH-) 所以C(NH4+)=C(CL-)
所以C错误
当PH=7时 由于生成物中有NH4+ 要发生水解，实际上氨水的物质的量应大于盐酸的物质的量
所以C1V1>C2V2 A错误
若V1=V2,c1=c2，混合溶液铵根离子<氯离子 B错误
若V1=V2，且混合液ph<7,当C1=C2时，也成酸性（NH4+ + H20=NH3.H2O +H+)
当C1
收起
氯化铵会水解 显然ab不对 由电荷守恒氢氧根加氯离子应等于氢离子加铵根离子 c的ph等于7 氢 氢氧相等 则铵根与氯离子相等 c错 故d对
d 对（绝对正确）