1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升?（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度.2.、在100ml
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 00:58:27
1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升?（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度.2.、在100ml
1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升?（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度.
2.、在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少?
1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升?（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度.2.、在100ml
n(Cu)=1.96/64=0.03
n(H+)=0.01*3+0.01*2*3=0.09
n(NO3(-))=0.01*3=0.03
因硫酸、硝酸浓度为3mol/L
所以反应为
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
假设铜完全反应
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
.3...2.8.2
0.03-0.02---0.08-------------0.02
满足条件
所以
V=0.02*22.4=0.448（L）
c(H+)=0.01/0.01=1
c(NO3(-))=0.01/0.01=1
c(SO4(2-))=0.03/0.01=3
c(Cu(2+))=0.03/0.01=3
n(Cu)=5.76/64=0.09
n(H+)=0.1*0.5+0.1*2*0.15=0.08
n(NO3(-))=0.1*0.5=0.05
假设铜完全反应
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
.3...2.8
0.09-0.06---0.24
因氢离子物质的量过少,只能是氢离子完全反应
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
.2.8.3.2
----0.02----0.08---0.03
c(Cu(2+))=0.03/0.1=0.03
若只生成一种盐则
n(HNO3)=0.06
n(H2SO4)=(0.24-0.06)/2=0.09
c(HNO3):c(H2SO4)=0.06:0.09=2:3