那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10

那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,此溶液可能是盐酸吗?为什么? 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 某盐溶液ph=3 则该溶液中由水电离的C（h+）为多少? 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?