离子守恒化学问题（共8道）1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:03:06
离子守恒化学问题（共8道）1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的
离子守恒化学问题（共8道）
1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到的固体质量多少克?
2、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克?
3、现在不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）,取该金属样品4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,（不含结晶水）,求生产氢气多少克?
5、有一部分变质的KOH样品,含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；K2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克?（34.8克）
6、向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克?（95克）
7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?
8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少?
离子守恒化学问题（共8道）1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的
最后溶液呈中性,说明Na2CO3、Na2O和NaOH全部转变成NaCl
由氯离子守恒,得：
HCl-------NaCl
36.5 58.5
18.75％×100 X
X＝3000克
这道题用硫酸算,因为最后的晶体就只是FeSO4,所有的硫酸根都来自硫酸,关系式：H2SO4~FeSO4
98 152
98g 152g
,可得硫酸亚铁质量为152g
HCl的质量=19.45×20%=3.89g
其中含有Cl元素的质量=3.89×35.5/（35.5+1）=3.78g
根据质量守恒定律,金属与盐酸反应后所有金属元素均生成氯化物中的阳离子
故该纯金属质量=3.78g
质量分数为=3.78/4.0×100%=94.6%
金属均反应变成硫酸盐,
n-m即是增加的硫酸根的质量
根据关系式
H2——SO4
2 ——96
x ——n-m
解得x=(n-m)/48