化学Al+KOH=Al+KOH=Fe2O3+HCl=

化学Al+KOH=Al+KOH=Fe2O3+HCl= AL+KOH如何写方程式 Al与KOH的反应方程式 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH 向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个 HClO4,KOH,Al（OH）3相互反应的化学方程式 Al(NO3)3+KOH要怎么写how? 常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]- 已知:c[Al(OH)4]-/{c(Al3+)*c(OH-)^4}=10^33 求Al(OH)3与H2SO4,Al(OH)3与KOH化学方程式 KOH + ( )== K2SO4+( ) NAHCO3+KOH=? 化学方程式KOH+KNO3=? CH3COOH+KOH=? 铝与氢氧化钾反应方程式 2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2为什么是这样 怎么写出来的 向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,则KOH溶液的物质的浓度可能是?当KOH过量时,n（KOH）=4n（Al3+）-n〔Al（OH）3〕=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,请问这一步怎么解释 Al(OH)3与H2SO4的离子方程式,及和KOH反应的离子方程式 KOH,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3碱性强弱怎么比较,求方法 下列物质中,碱性最强的是KOH、Mg(OH)2、NH3、H2O、Al(OH)3、