常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]- 已知:c[Al(OH)4]-/{c(Al3+)*c(OH-)^4}=10^33

常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]- 已知:c[Al(OH)4]-/{c(Al3+)*c(OH-)^4}=10^33 常温下在0.01mol/L的HCl溶液中,溶液中总的OH根离子浓度是多少,H离子浓度是多少,怎么计算? Al和NaOH的反应中,为什么Al会先和H2O反应?不是说Mg要在沸水中才能和H2O反应么?Al比Mg活动性要弱,还原性也没它强,为什么Al就可以在常温下与H2O反应?2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2↑ AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O 为什么 一道化学题:Al和NaOH的反应中,为什么Al会先和H2O反应?不是说Mg要在沸水中才能和H2O反应么?Al比Mg活动性要弱,还原性也没它强,为什么Al就可以在常温下与H2O反应?2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2↑AL(OH)3+NaOH=NaALO2+ 已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,Ksp[Cr(OH)3]=7.0*10^-31mol^4·L^-4某同学向含有0.01 mol H2SO4 0.001Cr2（SO4)3和0.02molAl2(SO4)3的溶液中缓慢滴加NaOH溶液,当加至溶液总体积为40ml时,开始生成Al(OH)3沉淀； 常温下氨水和醋酸电离程度相似,Al(OH)3却只能溶于醋酸,说明它什么性质? 常温下,极稀的NaOH溶液和浓NaOH溶液 哪一个不能溶解Al(OH)3? 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析 在水中存在如下沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s) = Cu2+ +2 OH-,在常温下Ksp=2*10^-20 .在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4中加入碱来调节PH,应是pH大于 ..（ )A 2 B 3 C4 D 5 已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是（ 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 关于Al的计算：向含a mol Al3+ 的溶液中加入含 b mol OH- 的强碱溶液,可生成Al(OH)3的质量为：当3a 常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3在混合溶液中下列离子浓度大小是?C(A-)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+,Fe2+,NO3-,SO42-B.c(OH-)=10^-12mol/L的溶液中：NH4+,Al3+,NO3-,Cl-C.由水电离的c(H+)=1×10^-13mol/L的溶液中：Ba2+,K+,Cl-,[Al(OH)4]-D.能使 醋酸钠/乙酸钠水解：常温下2mol/L的醋酸钠水解后pH值为多少?怎么计算OH-浓度? 常温时,将aL 0.1mol/L NaOH溶液与 bL 0.1mol/L CH3COOH溶液混合.a=b时,为什么有 c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)