为什么在5I- + IO3- + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 09:31:05
为什么在5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O反应中,每生成3molI2转移的电子数为5NA?为什么在5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O反应中,每生成3molI2转移的电子数为5N

为什么在5I- + IO3- + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA?
为什么在5I- + IO3- + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA?

为什么在5I- + IO3- + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA?
5I- + IO3- + 6H+ === 3 I2 + 3H2O
首先要知道化合价只靠拢不交叉的原则
该反应
IO3-是氧化剂,其中的显+5价,由+5降为0价得到5个电子,
I-是还原剂,其中的显-1价,由-1升为0价得到1个电子,5个I-就得到5个电子,
所以生成3mol I2 转移5mol电子
不明白HI

这个是这样
负一价的 5个 I 变成分子 转移5MOL电子
这5MOL电子 给一个正5价 的 I 然它变成分子
总之 就是5MOL了 不懂可以追问为什么要给他5mol的电子啊?... 根据反应产物推出来的啊 最后生成了I2啊 化合价只靠拢不相交 一定是多电子的失去 少电子的得到 你已经配出来了 为什么不知道呢...

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这个是这样
负一价的 5个 I 变成分子 转移5MOL电子
这5MOL电子 给一个正5价 的 I 然它变成分子
总之 就是5MOL了 不懂可以追问

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关于离子的化学题已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:1自来 为什么在5I- + IO3- + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA? 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应,下列叙述正确的是A.此 5I- + IO3- + 6H+ =3I2 + 3H2O 是动力学几级反应? 在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物 化学已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中 已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中 配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O生成1mol I2时转移电子数是 在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应完全后,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了40mlNa2S2 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→ 为了实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾的形式存在已知在溶液中IO3离子和I 离子可发生反应 IO3离子 + 5I + 6H离子 ===3个碘分子+3个H2O.根据 上述反应,可知 为了实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾的形式存在已知在溶液中IO3离子和I 离子可发生反应 IO3离子 + 5I + 6H离子 ===3个碘分子+3个H2O.根据 上述反应,可知 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应产生① IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O② 3I2+3 HSO3-+3H2O=6 I-+3 HSO4-+6H+当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失, Cl2与I2能反应吗?(碘溶液中通入氯气)注:氧化性 Cl2> IO3->I2 为什么这样反应:5 Cl2+I2+6H2O=12H+ +2 IO3-+10Cl- 新的化学题.刚才那道打错了了 (27 18:30:44)已知KIO3中IO3离子能与I离子反应.IO3离子+5I离子+6H离子=3I2+3H2O根据化学反应,可用试纸和一些生活中常用物质进行检验,证明食盐中含IO3离子.可供选用的 已知在酸性条件下有以下反应:①2BrO3-+I2===2IO3-+Br2;②2IO3-+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O.请回答下列问题:(1)有同学根据反应①得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确?_________________