IO3-+5I-＋6H+=3I2+3H2O生成1mol I2时转移电子数是

IO3-+5I-＋6H+=3I2+3H2O生成1mol I2时转移电子数是 5I- + IO3- + 6H+ =3I2 + 3H2O 是动力学几级反应? 化学已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中 已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应完全后,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了40mlNa2S2 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3 关于离子的化学题已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有：1自来 为什么在5I－ + IO3－ + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA? 新的化学题.刚才那道打错了了 (27 18:30:44)已知KIO3中IO3离子能与I离子反应.IO3离子+5I离子+6H离子=3I2+3H2O根据化学反应,可用试纸和一些生活中常用物质进行检验,证明食盐中含IO3离子.可供选用的 io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应,下列叙述正确的是A.此 配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-这个哪错了, 在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗 1.现有甲乙两种溶液,共含有8种离子H,Ag,K,Ba,OH,Cl,NO3,CO3,且两种溶液里所含的离子各不相同.已知向甲溶液里滴入紫色石蕊,溶液变蓝色,问乙溶液中含哪四种离子?2.已知IO3与I可以反应:IO3+5I+6H===3I2+ 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O 2Cu2+ +4I-=2CuI↓ + I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O3 2-=2I- + S4O6 2-,消耗了40mlNa2S2O3 已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2①NaIO3不足时,发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4②NaIO3足量时还会,发生反应：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O ,现模拟工业制取I2. 求详细解答过程,化学题（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-＋5I -＋6H+=3I2＋3H2O ； I2＋2S2O32-= 2I -＋S4O62- 取a g碘盐于锥形瓶中,用适量水溶解,再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化, 酸性条件下,碘化钾和溴酸钾反应,二者的比例不同,方程式不同,当二者比例是5比3时,反应方程式怎么写啊BrO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O2BrO3-+10I-+12H+=5I2+6H2O+Br26BrO3-+6I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O看到有的资料上有这三个