（1）为什么在烧瓶中加沸石能起到防止爆沸的作用呢?（2）为什么不能用盐酸检验AgCl而要用HNO3呢?（3）制取精盐的步骤和原因?（4）举一个萃取的例子和步骤.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 10:59:17
（1）为什么在烧瓶中加沸石能起到防止爆沸的作用呢?（2）为什么不能用盐酸检验AgCl而要用HNO3呢?（3）制取精盐的步骤和原因?（4）举一个萃取的例子和步骤.
（1）为什么在烧瓶中加沸石能起到防止爆沸的作用呢?
（2）为什么不能用盐酸检验AgCl而要用HNO3呢?
（3）制取精盐的步骤和原因?
（4）举一个萃取的例子和步骤.
（1）为什么在烧瓶中加沸石能起到防止爆沸的作用呢?（2）为什么不能用盐酸检验AgCl而要用HNO3呢?（3）制取精盐的步骤和原因?（4）举一个萃取的例子和步骤.
1.沸腾的时候就是因为实验器皿的底部温度很高,接触它的水（液体）马上蒸发变为水蒸气,所以会有大量的气泡,以至于暴沸,加入碎瓷片或沸石等多孔的物体,液体沸腾时产生的气泡通过小孔变的细小而均匀 不会引起暴沸.沸腾的水蒸气遇到瓷片会减慢其涌出速度,这个过程中,水蒸气冷却,变成水,从而气体减少,暴沸的情况也就相应的消失了.
2.在盐酸中不溶的并不能说明是AgCl,还有可能是Ag2SO4,只有在HNO4中不溶的才是AgCl,当然前提是已排除其他溶于HNO4物质.
3.用化学方法除去其中的可溶性杂质,澄清后,再经蒸发 、结晶 、脱水 、干燥 、筛 分而成.精制：加入过量BaCl2溶液（沉淀SO4^2-）,加入过量Ca(OH)2（沉淀Mg2+）,加入过量Na2CO3（沉淀Ca2+、Ba2+）,最后加适量盐酸,调节pH=7,再蒸发结晶过滤,即得到精盐.加入试剂除杂质的顺序可以有多种,但要保证几点：
（1）盐酸一定在最后
（2）除去SO4^2-的Ba2+要一定在Na2CO3前面,保证多余的Ba2+被Na2CO3沉淀
（3）沉淀Mg2+一般是转化为Mg(OH)2更好,用的试剂可以是NaOH,但Ca(OH)2更便宜
4.碘的萃取
实验步骤：
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再加入4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后,将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）,再将漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁留下,到有色液体接近流完时快速关闭活塞.
沸石能将气体变成气泡逸出
AgCl在HCl中比在H2O更难溶
沉淀，过滤
溴水中加入CCl4.
（1）若加热纯液体，当液体受热变成气体时，能产生气泡，由于是纯液体，所以该气泡不会受到其它作用力，在上升过程中逐渐增大，形成大气泡，即可能产生暴沸现象。
加入沸石，可以使气泡在上升过程中被破坏，分解成小气泡，避免产生暴沸现象。由于沸石的多孔结构，使其避免暴沸的作用更好。
（2）HCl本身含有Cl离子，会与Ag离子结合生成AgCl，这样就分不清是否为原有沉淀了。
（3）粗盐中...
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（1）若加热纯液体，当液体受热变成气体时，能产生气泡，由于是纯液体，所以该气泡不会受到其它作用力，在上升过程中逐渐增大，形成大气泡，即可能产生暴沸现象。
加入沸石，可以使气泡在上升过程中被破坏，分解成小气泡，避免产生暴沸现象。由于沸石的多孔结构，使其避免暴沸的作用更好。
（2）HCl本身含有Cl离子，会与Ag离子结合生成AgCl，这样就分不清是否为原有沉淀了。
（3）粗盐中的杂质有泥沙，Ca离子，Mg离子，Fe离子和硫酸根离子。
第一步：加入BaCl2.可以除去硫酸根离子。
第二步：加入Na2CO3可以除去Ca离子和过量的Ba离子。
第三步：加入NaOH除去Mg离子，Fe离子。
（4）这个简单地说萃取用于互溶的液态物质的分离，原理是不用物质在不同溶剂中的溶解性差异。举个例子：根据相似相容原理，苯是非极性的，溴也是非极性的，而水是极性的，所以溴在苯中的溶解度较大 溴被萃取到苯层中 苯的密度比水小 所以溴在上层。要注意萃取剂的选择，不溶于水，不与被萃取物质反应，用溶解度差异。
收起
答：(1)有杂质，达不到沸点
（2）Agcl和HCl 无明显现象
（3）课本上写的很详细（你应该看看课本！）
（4）课本上列举的很详细！