100ml 6mol/L H2SO4根过量Zn粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固态） B.氧化钠（固态） C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固态

100ml 6mol/L H2SO4根过量Zn粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固态） B.氧化钠（固态） C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固态
100ml 6mol/L H2SO4根过量Zn粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠（固态） B.氧化钠（固态） C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固态）
逐一说明原因,

100ml 6mol/L H2SO4根过量Zn粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固态） B.氧化钠（固态） C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固态
A CO32-会和H+反应,酸不过量,使得和Zn反应的H+变少
B 溶于水生成氢气
C 稀释
D 固体溶于水不影响浓度

选 C
A不行因为Na2CO3会和H+反应，使得和Zn反应的H+变少，生成的H2减少；
B不行因为Na2O溶于水生成NaOH和H+反应，使得和Zn反应的H+变少，生成的H2减少；
D不行因为NH4+溶于水会水解，生成更多的H+，使得和Zn反应的H+变多，生成的H2增加；
C 可以因为加入的K2SO4不和H+反应，且加进去的水稀释了溶液，使得Zn和H+反应变慢。...

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选 C
A不行因为Na2CO3会和H+反应，使得和Zn反应的H+变少，生成的H2减少；
B不行因为Na2O溶于水生成NaOH和H+反应，使得和Zn反应的H+变少，生成的H2减少；
D不行因为NH4+溶于水会水解，生成更多的H+，使得和Zn反应的H+变多，生成的H2增加；
C 可以因为加入的K2SO4不和H+反应，且加进去的水稀释了溶液，使得Zn和H+反应变慢。

收起

A不行，氢离子与碳酸根离子反应生成水，使氢离子总量减少，故生成氢气的总量减少。
B不行，同理，氧化钠要和硫酸反应生成水，使氢离子总量减少，故生成氢气的总量减少。
C可以，加入硫酸钾溶液相当于加水稀释硫酸，使氢离子浓度降低，但氢离子总量不变，故符合题意。
D不行，加入硫酸铵固体对原反应无任何影响。...

全部展开

A不行，氢离子与碳酸根离子反应生成水，使氢离子总量减少，故生成氢气的总量减少。
B不行，同理，氧化钠要和硫酸反应生成水，使氢离子总量减少，故生成氢气的总量减少。
C可以，加入硫酸钾溶液相当于加水稀释硫酸，使氢离子浓度降低，但氢离子总量不变，故符合题意。
D不行，加入硫酸铵固体对原反应无任何影响。

收起

A:碳酸钠会消耗H+
B:氧化钠会与水反应生成NaOH,消耗H+
C:稀释了溶液，H+浓度变低，反应速度减慢。
D：NH4+水解会产生H+

A 会反映生成 CO2
B NaO与水反应生成碱
C 稀释了浓度
D 属于酸盐 加了没有而且是固体
选C