高二 水解电离问题同浓度通体积的盐酸分别用ph=10的NaOH和ph=10的氨水中和至ph=7,消耗氨水和NaOH溶液的体积分别为V1和V2,比较V1和V2的关系

高二 水解电离问题同浓度通体积的盐酸分别用ph=10的NaOH和ph=10的氨水中和至ph=7,消耗氨水和NaOH溶液的体积分别为V1和V2,比较V1和V2的关系 盐酸和高氯酸都是强酸,完全电离,同浓度的盐酸高氯酸氢离子相等,可是为什么说高氯酸酸性强 醋酸 与盐酸电离的比较我知道醋酸是弱电解质,H要水解一部分.我想知道,当说c(CH3COOH)时的浓度,是指什么浓度?因为与碱中和时,说是会电离出越来越多的H+,所以同浓度的醋酸和盐酸可以同浓度 同浓度下碳酸根与碳酸氢根的水解与电离 何时分子电离大于相应离子水解?何时分子电离小于相应离子水解?求适用于高中的总结性结论.我知道：没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液、同浓度的NH4Cl和NH3 高二的电离平衡向氢氧化钡溶液中不断滴加相同浓度的硫酸,溶液的导电性如何变化.若滴加同等浓度的盐酸呢? “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗 弱酸根水解与电离的问题什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离 高二 化学 高中阶段电离大于水解的所以物质和水解大于电离的所以 请详细解答,谢谢! (9 23:19:24)高中阶段电离大于水解的所以物质和水解大于电离的所以物质 同物质量的氢氧化钠与通体积的盐酸醋酸反应后成中性醋酸的PH只是否小于盐酸 化学水解电离原理的分别 有关盐的水解的问题什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度 碳酸中离子浓度大小顺序是什么?H2CO3→←H+ + HCO3- 电离出来的少量的HCO3-是不是既电离又水解?HCO3-→←H+ CO32-（这里的CO32-还会水解吗） HCO3-+H2O→←H2CO3+OH-（问题二：这边水解出来的碳酸还电 高中化学铵根离子浓度对水解的影响是浓度越大水解越强还是浓度越低水解越强?另外高浓度的溶液水的电离程度是越强吗? 高二化学关于水解电离的疑问为什么说“大多数情况下,弱酸HX的电离程度大于X-离子的水解程度”? 关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)我的疑问是 为什 高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~