离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?

离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―.下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是：C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+) B、 在Na2A溶液中一 【化学】溶液中离子平衡选择题二元酸H2A在水中电离情况是H2A>(H+)+(A2-),则下列物质的水溶液中离子浓度关系错误的是（ ）.（注：[A]表示A的物质的量浓度,即c(A)）A.NaHA：[Na+]＞[HA-]＞[OH-]＞[H+]B 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是：A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子) （必然不对嘛...正离子还有氢离子）B、c(Na 在NAHA溶液中,一定有C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合 离子方程式写成HCO3+OH==H2O+CO2 为什么不行? 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 中的哪里?OH前还是后 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小情况是什么. 在NaHA和Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+2c（A2－）为啥?为啥NaHA中不是c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+c（A2－）吗?在NaHA和Na2A两种溶液中都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（H 电离平衡1)0.01ml/L的的H2A溶液2)0.01ml/L的NaHA溶液3)0.02ml/L的HCL与0．04ml/L的NaHA溶液等体积混合4)0.02ml/L的NaOH与 0.02ml/L的NaHA溶液等体积混合四种溶液的c(HA离子)浓度大小排序?溶液1中粒子浓度大小顺 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? 化学离子浓度的判断问题2．(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总 离子平衡问题：加热CH3COONa溶液,c（H+）c（OH-）,pH会有什么变化,为什么,