有关离子平衡的题目?．某温度下0．1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性,则下列关系一定．．正确的是 A、c(OH-)> 1×10-7mol/L B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0．1mol/L C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) D、c(OH-)- c(H+)= c(H2A)-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 12:02:47
有关离子平衡的题目?．某温度下0．1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性,则下列关系一定．．正确的是 A、c(OH-)> 1×10-7mol/L B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0．1mol/L C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) D、c(OH-)- c(H+)= c(H2A)-
有关离子平衡的题目?
．某温度下0．1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性,则下列关系一定．．正确的是 A、c(OH-)> 1×10-7mol/L B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0．1mol/L C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) D、c(OH-)- c(H+)= c(H2A)- c(A2-)
我想知道D为什么是对的 而C为什么是错的？
有关离子平衡的题目?．某温度下0．1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性,则下列关系一定．．正确的是 A、c(OH-)> 1×10-7mol/L B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0．1mol/L C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) D、c(OH-)- c(H+)= c(H2A)-
好长时间不做无机了.是B吧?
A pH=7作为中性溶液,是有温度条件的,题目说的某温度,不一定是室温,所以,碱性溶液的c(OH-)也有可能小于 1×10-7mol/L.
B 元素守恒.0．1mol/LNaHA溶液那么,元素A的浓度也一定是0．1mol/L.而A元素在溶液中的存在形式,分别是H2A、HA-和A2-,所以三者之和一定是0.1.
C 电荷守恒.溶液中的正电荷来自Na+、H+.溶液中的负电荷来自HA-、A2-和OH-.所以正确的关系式应该是c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-).
D 溶液中的H+、OH-除了HA水解的,还有水分子解离产生的呢,所以D选项的关系式无法确定.
选B 因为A 的所有存在形式只有3种！
C 想说的是 阴离子等于阳离子 可是阳离子中没有 写 H+