原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?能否说得详细点举个例子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 04:17:18
原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?能否说得详细点举个例子原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?能否说得详
原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?能否说得详细点举个例子
原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?
能否说得详细点
举个例子
原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?能否说得详细点举个例子
负极材料比正极材料更容易失去电子后(形成正离子)进入溶液(电子留在电极材料上),这样使负极电位低于正极,电子就会从低电位运动到高电位(从负极到正极);溶液中的正离子(在溶液中)又从负极运动到正极.
由于负极周围有从电极材料上溶解出来的正离子,这些正离子会吸引负极上的电子,阻止其向正极移动.如果负极和正极不相通(离子不能运动过去),则会造成负极周围的正离子越来越多,对试图运动到正极的电子阻碍就越来越大.当这种阻碍等于正极对负极电子的吸引时,电子就无法运动到正极,也就是没有电流了.盐桥就是正负极离子运动的通路.
没有中间加盐桥的反应在一边进行的说法.你看到的所谓此现象是由于加盐桥后溶液内阻增大,使得不纯的电极上的微原电池产生反应的原因.
过眼桥的是电子
不是离子
因为原电池有正负两极，反应分成两个半反应，只是中间的电子转移通过导线传递
原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?能否说得详细点举个例子
原电池中锌如何能在硫酸锌中溶解?为什么原电池中锌能在硫酸锌中溶解?原理是什么?为什么会发生氧化还原反应?
铁 碳在食盐溶液中 为什么会成为原电池?铁不跟氯化钠自发的氧化还原反应啊
原电池为什么会发生氧化还原反应RT ,为什么一定要发生氧化还原反应?
为什么原电池的形成条件中那个 氧化还原反应必须是放热反应?
为什么锌能和硫酸锌发生氧化还原反应（在原电池中,有盐桥的）
原电池中必须要有氧化还原反应发生吗
铁 碳在食盐溶液中 为什么会成为原电池?铁不跟氯化钠自发的氧化还原反应啊我知道是吸氧腐蚀 可不是要自发的氧化还原反应么
电解池,原电池问题为什么电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应. 而原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应. 据说正极近似阳极,负极近似阴极吗?谁详细的说下,精炼点
铜锌原电池中为什么锌和铜不接触就能发生氧化还原反应?锌片在硫酸锌溶液中失电子,那是被谁氧化的?
急!原电池能否发生不能自发进行的氧化还原反应比如说,Cu和C连接,放入H2SO4中,是否会发生Cu+H2SO4=H2+CuSO4的反应?明天要考了!急!20分悬赏
化学原电池那节,刚开始说cu2+的电子成cu,相当于短路,为什么短路呢?然后把氧化还原反应分开,为什么zn在znso4溶液中会溶解
原电池中要有自发的氧化还原反应指的就是在构成原电池的装置中要存在某个氧化还原反应吧
锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,
原电池中为什么要保持溶液的电中性前提：有人说如果不保持电中性会阻碍氧化还原反应如果是这样,他如何阻碍反应?
使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？
如图,在日全食中,为什么太阳会变成两半?
铜 银 硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么?