高一化学,有思路最好······常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法

高一化学,有思路最好······常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法
高一化学,有思路最好······
常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是
A原合金质量为0.92g
B产生氢气的体积为896mL（标准状况下）
C图中m的值为1.56
D图中V2的值为60

高一化学,有思路最好······常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法
Na分成两部分NaAlO2 和NaOH
钠铝合金是这样反应的：
（1）2Na+2H2O===2NaOH+H2
(2) 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2
两条方程式合并：Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2
Na加H2O的方程
2Na+2H2O=2NaOH+H2
不需要想太多
Na-Al溶于水,生成NaOH、NaAlO2
再加入盐酸,“恰好”,生成“沉淀最多”,即Al(OH)3,即溶液中只有NaCl,即Na与Cl等物质的量
HCl,0.04mol
即,Na总量0.04mol,0.92g
pH=14 OH=1mol/L 20mL溶液对应的OH物质的量= 0.02 mol
生成NaOH的Na= 0.02
即 可得生成NaAlO2的Na= 0.04-0.02=0.02mol
Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2 得Al=0.02mol
生成H的总量= 0.02mol*2+ 0.02mol*0.5=0.05mol 体积 =0.05*22.4*1000= 1 120ml
V2=（0.02*3+0.04*1）=0.1L=100ml
Al（OH）3的相对分子量=78
m=0.02*78=1.56g
选C
这题真难

（1）n(Na)=1*0.04=0.04mol; m(Na)=0.04*23=0.92g, 错。
（2）n(Al)=0.04-1*0.02=0.02mol; n(H2)=0.04/2 + 0.02*1.5=0.05mol, 错
（3）m[Al(OH)3]=0.02*78=1.56g；对。
（4）V2=40+0.02*3*1*1000=100mL, 错。

20ml pH=14的溶液说明溶液中有0.02mol的NaOH以及反应得到的NaAlO2，0.04mol HCl能中和过量的NaOH以及与NaAlO2反应生成Al(OH)3，说明NaAlO2有0.02mol，由此说明原金属中Na有0.04mol，Al有0.02mol
由此可知，原合金质量为23*0.04+0.02*27=1.46g，A错
生成氢气为(0.04+0.02*3)/2=...

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20ml pH=14的溶液说明溶液中有0.02mol的NaOH以及反应得到的NaAlO2，0.04mol HCl能中和过量的NaOH以及与NaAlO2反应生成Al(OH)3，说明NaAlO2有0.02mol，由此说明原金属中Na有0.04mol，Al有0.02mol
由此可知，原合金质量为23*0.04+0.02*27=1.46g，A错
生成氢气为(0.04+0.02*3)/2=0.05mol，即为1.12L，B错
m的值即为氢氧化铝的质量，0.02*（27+3*17）=1.56g，C对
V1=20，V2-40=3*（40-V1），所以V2=100，D错

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钠铝合金加入水中后，首先钠和水反应，生成NaOH，然后Al和NaOH反应，在这里，由于反应后溶液呈碱性，反应生成物是NaAlO2,另外还有NaOH，由PH＝14可知，剩余NaOH的浓度为1mol/L，溶液有20mL，所以就有0.02molNaOH，它和盐酸反应，所以用的盐酸的量也是0.02mol，也就是20mL，也就是图中V1点是20，从V1到40，那是HCl和NaAlO2反应，生成Al(OH)3...

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钠铝合金加入水中后，首先钠和水反应，生成NaOH，然后Al和NaOH反应，在这里，由于反应后溶液呈碱性，反应生成物是NaAlO2,另外还有NaOH，由PH＝14可知，剩余NaOH的浓度为1mol/L，溶液有20mL，所以就有0.02molNaOH，它和盐酸反应，所以用的盐酸的量也是0.02mol，也就是20mL，也就是图中V1点是20，从V1到40，那是HCl和NaAlO2反应，生成Al(OH)3,当用了20mLHCl时，所有的NaAlO2都生成了Al(OH)3，所以Al(OH)3的物质的量为0.02mol。所以m点的大小为：0.02*（27+17*3）＝1.56g。钠和铝的物质的量都知道了，就可以算合金质量了，即：0.04*23+0.02*27＝1.46g。Al(OH)3的物质的量为0.02mol，所以反应需要的HCl为0.06mol，也就是60mL，所以V2点大小是100.钠的物质的量是0.04mol，所以钠与水反应生成的H2是0.02mol，体积是0.448L。铝是0.02mol，它与NaOH反应，生成的H2的量是0.03mol，体积是0.672L。所以总体积是1.12L所以正确答案是：C

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钠和铝怎么合金呀？

0到v1时HCL中和NaOH;V1时溶液成分为NaCL和NaALO2
v1到40时氢离子与偏铝酸根生成沉淀 AL(OH)3;40时溶液成分为NaCL
40到V2是沉淀溶解过程；V2时溶液成分为NaCL和ALCL3.
根据0.04mol氯离子可以推出钠离子的物质的量为0.04mol,可以算出钠的质量0.92g;钠产生的氢气为448ml,产生的氢氧根为0.04mol,而由溶液P...

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0到v1时HCL中和NaOH;V1时溶液成分为NaCL和NaALO2
v1到40时氢离子与偏铝酸根生成沉淀 AL(OH)3;40时溶液成分为NaCL
40到V2是沉淀溶解过程；V2时溶液成分为NaCL和ALCL3.
根据0.04mol氯离子可以推出钠离子的物质的量为0.04mol,可以算出钠的质量0.92g;钠产生的氢气为448ml,产生的氢氧根为0.04mol,而由溶液PH可知氢氧根有0.02mol，故铝所消耗的氢氧根为0.02mol,根据铝和氢氧化钠的反应关系式可知；
有0.02mol铝，质量为0.54g.产生0.03mol氢气，体积为672ml.
故合金质量为1.46g,气体体积1120ml.由铝的物质的量为0.02mol可知m=1.56g.
V2时有0.04mol钠离子和0.02mol铝离子可以推出氯离子的物质的量为0.1mol,即消耗盐酸100ml.
答案C

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