求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2:1:1时,不能证明已达到平衡状态,为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:57:11
求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2:1:1时,不能证明已达到平衡状态,为什么?求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g

求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2:1:1时,不能证明已达到平衡状态,为什么?
求解一道关于化学平衡状态的判定的题目
对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2:1:1时,不能证明已达到平衡状态,为什么?

求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2:1:1时,不能证明已达到平衡状态,为什么?
化学平衡要求在一定的温度,压强下,各组分浓度不再发生变化才行.关键在于“不再变化”,而与某时刻组分浓度没有直接关系,与化学计量数也没有什么关系.比如刚开始,你可以向某密闭容器中直接充入2molHI、1molH2、1molI2,此时若不控制外界条件,则很难断定是否达到平衡状态,也就是说这不一定为平衡状态.

初始投料未知。假设投入100molH2和0.001molI2,平衡时浓度比会是2:1:1吗?即浓度比不能判断是否达到平衡,要通过各组分浓度不变来判断

只有当化学平衡常数为0.25时,浓度之比为2:1:1,说明已达到平衡状态.
化学平衡常数大于0.25,浓度之比为2:1:1,反应向正方向移动.
化学平衡常数小于0.25,浓度之比为2:1:1,反应向逆方向移动.

该反应方程的系数之比就是2:1:1啊,只要反应一开始,反应的任何时刻,浓度之比就都是2:1:1