系数相同的化学平衡问题如H2+I2==2HI反应中，加压平衡不移动，但个组分的物质的量是不是一直不变呢，只是速率加快，而系数不相等的各组分物质的量会变，直到平衡是不变

系数相同的化学平衡问题如H2+I2==2HI反应中，加压平衡不移动，但个组分的物质的量是不是一直不变呢，只是速率加快，而系数不相等的各组分物质的量会变，直到平衡是不变 反应式相同,但反应系数不同时,如:H2+I2=2HI K11/2H2+1/2I2=HI K2 答案K1=K22 为什么?如:H2+I2=2HI 平衡常数为K1 1/2H2+1/2I2=HI 平衡常数为K2温度不变,上面各物质都为气态 答案K1=K2^2 为什么? 关于H2+I2=2HI的化学平衡问题在反应达到平衡后,1.恒容充HI,2.恒压充HI,为什么? 反应物生成物都是气体的可逆反应,增加反应物的物质的量（2HI=H2+I2)化学平衡移动吗? 一道有关化学平衡的问题的题,半瓶醋别误人子弟,请写下每个选项的详细原因谢谢答得好的有追往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g) + I2(g)==（可逆号） 2HI(g)；△H<0,当达到平 有关化学平衡转换率的问题反应物的转换率与浓度的变化关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数来定,如2HI(g）=(可逆号）H2（g）+I2（g）,无论增大还是减小HI的浓度,HI的转化率 化学平衡的移动I2+H2=2HI其它条件不变,压强变大,反应速率变大,难道正反应的V,和逆反应的V同时变化吗 在化学反应中 这个符号是什么意思[I2]=[H2]=[HI]一道化学平衡题目的一个选项 增大压强、降低温度,都能使化学平衡向逆反应移动的是A.N2+3H2=2NH3+Q.B.CO+H2O=CO2+H2-Q..C.2HI=H2+I2-Q .D.CO2+C=2CO-Q 增大反应物浓度化学平衡移动?增大反应物浓度速率增大那比如HI2==I2+H2一开始我加6molHI2和加2molHI2化学平衡是不是不一样他们到达平衡时的时间一样吗 有关化学平衡不移动的含义..比如H2+I2=2HI的反应.刚开始有1molH2和I2.在恒温恒容条件下.再加到1molH2和I2.化学平衡不移动.这个不移动指的是平衡状态时物质的浓度或者物质的量都与没改变条件 等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数 一个有关化学平衡的问题在2L的真空容器中加入a molPH4I固体,在一定温度下发生如下反应：1,PH4I（s）=ph3(g)+HI(g),2,4ph3（g）=p4（s）+6H2（g）,3,2HI=H2+I2(g)以上三个反应建立平衡后测得：HI有8mol I2有 化学平衡题一道将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2 反应系数不同,平衡常数也不同吗?如：H2(g)+I2(g)可逆号2HI(g)的平衡常数是k1,HI(g)可逆号二分之一H2(g)+二分之一I2(g)的平衡常数是k2,那么k1xk2=1, 50分 一道简单的化学选择题 (化学平衡 高二)对于这个反应 I2(g)+H2(g)=2HI(g) 由方程式可知左右计量数相同此时如果增加压强,常识可知平衡不移动. 但正 逆反应速率会同时改变.请问,当增大压 求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2：1：1时,不能证明已达到平衡状态,为什么? 高中化学 化学平衡 正逆反应速率能判断H2（g）+I2(g) = 2HI(g)已达平衡状态的是 反应速率v(H2) =v(I2)= 0.5 v(HI) 为什么不对 这不是表示正逆反应速率吗0.5 v(HI) 和 0.5 v逆(HI) 有什么区别吗 各