己知反应中2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求:(1)参加反应的HCL的质量?(2)被氧化的HCL的质量?
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己知反应中2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求:(1)参加反应的HCL的质量?(2)被氧化的HCL的质量?己知反应中2KMNO4+16
己知反应中2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求:(1)参加反应的HCL的质量?(2)被氧化的HCL的质量?
己知反应中2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求:(1)参加反应的HCL的质量?(2)被氧化的HCL的质量?
己知反应中2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求:(1)参加反应的HCL的质量?(2)被氧化的HCL的质量?
2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+MNCL2+5CL2↑
16*36.5 5*71
116.8g 71g
(1)参加反应的HCL的质量 116.8g
(2)被氧化的HCL的质量
被氧化的HCL和没有被氧化的物质的量的比为10:6
被氧化的HCL的质量116.8g*(10/16)=73g
己知反应中2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求:(1)参加反应的HCL的质量?(2)被氧化的HCL的质量?
在2KMnO4+16HCl(浓))=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性
在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?)
在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCL与参加非氧化反应的HCL的质量比为2KMNO4+16HCL=2MNCL2+2KCL+5CL2+8H2O
kmno4和浓Hcl反应方程式
KMnO4和浓HCl反应离子方程式
2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂(2)浓HCL体现出什么性质(3)若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2(5)若反应中有0.5mol电子转
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是?
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol高锰酸钾反应,被氧化的HCl的物质的量是多少?反应中有多少mol电子转移要过程和
用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若转移5mol电子,则产生的Cl2在标准状况下的体积为
反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2+8H2O中若生成71gCl2,被氧化的HCl是?克,反应过程中共转移?mol电子.
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,71gCl2,被氧化的HCl是多少G
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到
(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?一楼的
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下:2KMnO4+16Hcl(浓)==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .(2)当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质
2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O若反应中产生5molCl2,被氧化的HCl的物质的量是多少?