CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol 为什么放出509kJ热量时,电子转移数是2x6.02x10`23

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2（g) ΔH=-226 kJ/mol那么co(g)与Na2O2（s）反应放出509kj的热量时电子转移了多少 CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol 为什么放出509kJ热量时,电子转移数是2x6.02x10`23 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2（g) ΔH=-226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量为什么错误呢 怎样判断一氧化碳和过氧化钠反应电子转移数CO(g)+Na2O2(S)=Na2CO3(S) 各个元素的化合价都是什么?为什么是转移了2mol电子? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g Na2O2+co的化学方程式 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等 将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ）A.2.1 g B.3.6g C.7.2g D.无法确定根据反应：2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；得：CO+Na2O2=Na2CO3.同理：2H2+O2=2H2 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思? 将0.3gH2和CO的混合气体与少量O2混合后,通过足量的NA2O2并用电火花不断引燃,最终NA2O2固体质量增加了A.=0.3g B.小于0.3 C.大于0.3 D.不能确定 已知Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) K1Fe(S)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g) K2co2(g)+H2=CO(g)+H2O(g) K3K1K2K3之间的关系式是 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? a mol 水蒸气通入足量的Na2O2,增重多少g?b mol CO2通入足量的Na2O2增重多少g?a mola mol H2 b mol CO充分燃烧后通入足量的Na2O2增重多少g?