2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 09:20:08

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023
两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等于两个方程式转移电子数目之和么?
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ,不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
根据公式Q=nΔH 算出n=509/792=0.6mol
在 2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
反应中电子转移数目是3mol ,所以CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数目是1.8NA

第二个方程式没配平
不等于，其中任一一个的电子转移数目

全部展开

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) 方程式错，应该为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ，不等，因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的，应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况，
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
根据公式Q=nΔH 算出n=509/792=0.6mol
在 2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
反应中电子转移数目是3mol ,所以CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数目是1.8NA

收起

是的~~

全部展开

收起

C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/mol18gC在空气中不完全燃烧生成co,热量损失为化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10 判断正确的A.已知CO（g）的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co（g）+o2（g）=2co2（g）△H=-566.0kj/molB.2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? C【s】+1/2O2【g】=CO【g】H2【g】+CL2【g】=2HCL【g】H2【g】+1/2O2【g】=H2O【l】CO【g】+1/2O2【g】=CO2【g】以上的焓变值都是负的.1.哪道是?我看了都差不多都对啊 - -2是不是燃烧热的化学反应方程式热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反应的△H的大小比较是?该怎么比呢? 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在化学反应2CO+O2==（点燃）2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g 在化学反应2CO+O2==（点燃）2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g 要具体过程谢了! 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程）A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少? 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（