1molN2生成NH3需放出多少能量?http://zhidao.baidu.com/question/398194518.html这道题生成NH3放出的能量为什么是乘6?

1molN2生成NH3需放出多少能量?http://zhidao.baidu.com/question/398194518.html这道题生成NH3放出的能量为什么是乘6? 1molN2生成NH3需要多少能量；1molH2生成NH3需要多少能量求详解 已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4KJ的能量.则要拆开1molN≡N键,所需要的能量 正解为946 已知断开1mol H--H键吸收的能量为436KJ,形成1molH--N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3.反应掉1molN2放出的能量为92.4,则断开1molN=N需要吸收的能量.为什么用6×391.而不是2 15,已知,形成1mol H-H键需放出436KJ的能量;断开1mol N-H键需吸收391KJ的能量.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4KJ的能量.则要断开1mol N≡N键,所需要的能量是A 431KJ B 649KJ C 869KJ D 946KJ 已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则1molN2生成NH3的反应热为? ⑴ 1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应,生成NH3（气态）,放出92.2kJ热量.⑵.1molN2（气态）与...⑴ 1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应,生成NH3（气态）,放出92.2kJ热量.⑵.1molN2（气态）与适 等效平衡的能量问题 描述:已知：恒温恒容下,N2+3H2=2NH3,H=aKJ/mol 投入1molN2,3molH2反应放出bmol能量,投入2molH2反应放出cmol能量 问c=b?,还有c+b=a? 问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量（ ）kJ则1mol H2生成NH3放出热量（ ）kJ理论上每生成1molNH3放出热量（ ）kJ 依据事实,写出下列反应的热化学方程式1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g）,放出92.2kj热量 热化学反应方程式的系数需要配平吗?例如1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kj热量.如何书写? 广东高二化学的化学反应与能量的热化学反应方程式的书写?例如：1molN2(g)与适量H2起反应生成NH3（g),放出92.2kJ能量.该怎样写啊?写的同时应该注意什么问题啊,就是有些热化学反应方式要配平 拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N-N键分别需要能量是436kj,391kj,946kj,若有1molN2与H2恰好完全反应生成NH3,则反应的△H=?求具体做法, 化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL反应投入量：甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化：甲：放出aKJ乙：吸收bKJ问a+b为什么= 在密闭容器内,使1molN2和3molH2 混合发生下列反应：3H2+N2可逆生成2NH3 H 在密比容器内,使1molN2和3molH2混合发生下列反应在密闭容器内,使1molN2和3molH2 混合发生下列反应：3H2+N2可逆生成2NH3 H 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1,则生成1mol N三N键放出的能量为（ ） 已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量