以碳酸钠溶液为例,1电荷守恒C(Na+）+C(H+)=20(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)为什么（CO32-）前面的系数是2,2物料守衡C(Na+）=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)着2个不懂,还有物质的量浓度相同的氨水,氯化铵,碳酸氢铵,硫
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 03:58:56
以碳酸钠溶液为例,1电荷守恒C(Na+）+C(H+)=20(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)为什么（CO32-）前面的系数是2,2物料守衡C(Na+）=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)着2个不懂,还有物质的量浓度相同的氨水,氯化铵,碳酸氢铵,硫
以碳酸钠溶液为例,1电荷守恒C(Na+）+C(H+)=20(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)为什么（CO32-）前面的系数是2,2物料守衡C(Na+）=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)着2个不懂,还有物质的量浓度相同的氨水,氯化铵,碳酸氢铵,硫酸氢铵和硫酸铵的溶液的(NH4+)浓度和PH大小排列是什么样的
以碳酸钠溶液为例,1电荷守恒C(Na+）+C(H+)=20(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)为什么（CO32-）前面的系数是2,2物料守衡C(Na+）=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)着2个不懂,还有物质的量浓度相同的氨水,氯化铵,碳酸氢铵,硫
1 所谓的电荷守恒是指所有正电荷的总和,等于所以负电荷的总和,就楼主给的题目,如果没有错的话,系数2是指碳酸根为负2价,它可以与2个正价离子结合,举例说明：假如溶液中Na+=3mol,H+=1mol,正离子电荷数就是4mol,那么负离子电荷数也必须是4mol,即HCO3-=1mol,OH-=1mol,剩下的CO32-所带的电荷数为2mol,但CO32-离子所带电荷为2,所以在溶液中,它的浓度为1mol.所以题中的离子浓度要相等,就必须 在CO32-离子前加2系数,离子溶度才能平衡!（个人认为,题中所要表达的意思不是电荷守恒,因为C表示为浓度）
2 物料守恒,等号后面的三个2,除了第一个是对的,后面两个绝对是错的!
(NH4+)浓度大小顺序硫酸铵,硫酸氢铵,氯化铵,碳酸氢铵,氨水
PH大小顺序为氨水,碳酸氢铵,氯化铵,硫酸铵,硫酸氢铵
1.因为(NH4)2SO4中含有俩NH4所以这个里面NH4+最多.NH4HSO4因为能电离出H+会抑制水电离,使NH4+水解减少,排在第二.NH4Cl中NH4+正常水解,排在第三.NH4HCO3因为是弱酸和弱碱所以发生双水解使其中NH4+水解较多,所以排在第四.NH3·H2O是弱电解质只有一少部分电离出NH4+,所以排在第五.
2.因为NH3·H2O是弱碱而其他都是盐,所以他碱性最强,排在第一.因为NH4HCO3中NH4+与HCO3-是弱碱阳离子和弱酸阴离子,而且其形成的弱酸和弱碱强度差不多所以它呈中性,排第二.NH4Cl和(NH4)2SO4都发生普通水解,而NH4Cl中NH4+浓度比(NH4)2SO4中低,所以NH4Cl比(NH4)2SO4酸性弱,所以NH4Cl排第三,(NH4)2SO4排第四.NH4HSO4因为能电离出H+,所以酸性最强（电离一般大于水解）所以排第五
同学你的题目有问题，元素不守恒是没法配平的。你看一下是不是题目抄错了。其实电荷守恒和物料守恒是同样原理，一般来讲等式两边元素守恒了，电荷就守恒了
你可以想想看的，电荷守恒是要用电荷乘以浓度的，因为碳酸根离子电荷是2，所以要乘以2 。而物料守恒则是指碳酸钠中钠离子的浓度始终是碳元素的两倍，而碳元素存在于碳酸根，碳酸氢根，碳酸中，所以是把它们的浓度之和乘以2.
第二问结果PH从小到大是：硫酸氢铵，硫酸铵，氯化铵，氨水，碳酸氢铵。
铵根从小到大：氨水，碳酸氢铵，氯化铵，硫酸氢铵，硫酸铵。
第二个问题，我们先把碳酸氢铵拿出来...
全部展开
你可以想想看的，电荷守恒是要用电荷乘以浓度的，因为碳酸根离子电荷是2，所以要乘以2 。而物料守恒则是指碳酸钠中钠离子的浓度始终是碳元素的两倍，而碳元素存在于碳酸根，碳酸氢根，碳酸中，所以是把它们的浓度之和乘以2.
第二问结果PH从小到大是：硫酸氢铵，硫酸铵，氯化铵，氨水，碳酸氢铵。
铵根从小到大：氨水，碳酸氢铵，氯化铵，硫酸氢铵，硫酸铵。
第二个问题，我们先把碳酸氢铵拿出来分析（因为它是双水解），我们知道醋酸根的水解程度和铵根水解程度相近（这里有一个结论就是醋酸铵的溶液是中性，以后用来作比较很有用的）而醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸氢根水解强于醋酸根，故在碳酸氢铵水解中是以碳酸氢根为主，即碳酸氢铵溶液是碱性的。再把酸性的挑出来，有氯化铵，硫酸氢铵，硫酸铵。碱性的就是氨水和碳酸氢铵了。而酸性的溶液中硫酸氢铵中的氢离子是完全电离的（在水解电离中首先要考虑的是强酸强碱的电离），故它排第一，再其次就是硫酸铵了，因为它的铵根浓度比氯化铵的更大；碱性的因为氨水是电离，所以氨水碱性更强（PH更大）。故PH从小到大排序应该是硫酸氢铵，硫酸铵，氯化铵，氨水，碳酸氢铵。而铵根离子浓度排序则应该是硫酸铵（它浓度最大），硫酸氢铵（氢离子抑制水解），氯化铵，碳酸氢铵（双水解促进铵根水解），氨水。而氨水排最后是因为水解是很微弱的，只有很少的铵根转化为一水合氨，氨水要接近全部电离才有它们那么大的铵根离子浓度，而氨水电离不可能这么大，所以它排最后。
收起