高一化学题,急求完整计算过程和答案,希望能详细一点...38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸/的物质的量可能是多少?所得气体体积的成分是甚麼?若为混合
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 17:19:25
高一化学题,急求完整计算过程和答案,希望能详细一点...38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸/的物质的量可能是多少?所得气体体积的成分是甚麼?若为混合
高一化学题,急求完整计算过程和答案,希望能详细一点...
38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸/的物质的量可能是多少?所得气体体积的成分是甚麼?若为混合气体,求出各自的体积
高一化学题,急求完整计算过程和答案,希望能详细一点...38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸/的物质的量可能是多少?所得气体体积的成分是甚麼?若为混合
反应方程式：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;反应中CU全部反应,设这一反应中耗铜Xmmol则失电子0.6*2Xmmol;根据“升失氧还氧,降得还氧还”（老师教的）；CU失电子,则N得电子0.6*2Xmmol;又因为当浓硝酸反应后变稀（因为反应式生成水）,有：3CU+8HNO3==3cu(HNO3)2+2NO+4H2O;设此反应又耗去铜Ymmol；则同理CU失电子0.6*2Ymmol;
N得电子0.6*2Ymmol；
列方程式：
X+Y=0.6*2(0.6为铜反应mmol数)；//各式中单位均为m.
(X+1/3Y)*22.4= 1；
联立上式=>
X=0.9；Y=0.3,消耗浓硝酸为：1.8mmol+0.4mmol=2.2mmol；（用电子物质的量计算）；
成分为：NO、NO2
体积为：NO（0.9*22.4=20.16ml）;NO2[(0.8/3)*22.4]=5.973ml;
good job；终于完成了,大体是这样了；计算不重要,思想才重要；
看在我笔算,字字出于手敲的份上望采纳!
38.4mg Cu为0.6*10^-3mol
22.4mL 气体为1*10^-3mol
根据反应1 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
反应2 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
假设反应1消耗铜x mol 反应2消耗铜ymol
x+y=0.6*10^-3
2x+2/3y=1*10^-3
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38.4mg Cu为0.6*10^-3mol
22.4mL 气体为1*10^-3mol
根据反应1 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
反应2 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
假设反应1消耗铜x mol 反应2消耗铜ymol
x+y=0.6*10^-3
2x+2/3y=1*10^-3
联立方程得x=4.5*10^-4 y=1.5*10^-4
NO2为9*10^-4mol NO为1*10^-4mol
NO2 20.16mL NO 2.24mL
收起
根据cu的质量算转移电子，再设NOxmol，NO2ymol，x+Y等于0.001，然后电子守恒，再来个方程，以解就出来了