水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其他?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:13:37
水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其他?水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其他?水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其
水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其他?
水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其他?
水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其他?
不管水怎么电离,它总是显中性的!变化的只是里面的K 常数,但这个电离出的H离子 和OH根的 个数 对水是没有影响的
举个例子 100度的水 电离出的氢离子更多,K常数早已不是10的负14次方 但水照样能喝.
水电离出的c(H+)=10-1的溶液,那这种溶液是显酸性的还是其他?
某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(H+)=10^-10呢?
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH-
盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算...
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的(包括和co32-结合的)c水(h+)=10^-2?
常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c(H+)=_____盐酸电离出的H+不应该是1*10^5吗?答案是1*10^9
水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是( )
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?
14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)=而ph=5的氯化铝溶液中,水电离出的c(H+)=写出计算过程和原因~
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10