氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/11 03:35:52
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大
1 写出该反应的化学方程式
2 反应开始时反应速率增大的原因
3 反应后期反应速率减慢的原因
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
是溶液反应吗?你的图也不见.
1、ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- + H+
2、开始速率大是因为放热 .
3、后来速率减小是因为浓度降低.
1、2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4
2、氢离子浓度增加,以及反应放热
3、反应物浓度减小,氢离子与亚硫酸根反应了,所以氢离子浓度也减小,使反应速率减慢
ClO3- + 3 HSO3- =Cl- +3 SO4 2- + 3H+
开始时反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大
反应后期,温度降低,使速率减慢
方程式应该是:KClO3+3Na2SO3=KCL+3Na2SO4
(2)反应物Na2SO3会水解使溶液中H离子小于OH根离子,反应生成Na2SO4后H离子浓度上升速率加快。
(3)后期反应物浓度下降,速率减慢。
1. 2KClO3 + 6NaHSO3 =2H2SO4 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 2HCL
2. 开始速率增大时因为反应生成H+增大引起的。
3. 后来速率降低时因为反应物的浓度降低。