氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:20:25
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1 写出该反应的化学方程式
2 反应开始时反应速率增大的原因
3 反应后期反应速率减慢的原因
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1.首先要根据氧化还原反应的规律判断氧化产物和还原产物,KClO3作为氧化剂,其中Cl化合价降 至-1价,NaHSO3作为还原剂,其中S化合价升至+6价.离子方程式为:
ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
化学方程式(写离子方程式为好,因为阴阳离子间可不同组合):
2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4
2.开始时由于H+浓度增加,使速率增大.
3.反应后期,由于反应物浓度减至较小,使反应速率减小.
氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应的化学方程式怎么写?
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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应,是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ,还是:ClO3- + 3HSO3- +3OH- = Cl- + 3SO4 2- +3 H2O
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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平).已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
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