氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 18:52:18

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)
的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化
表示的该反应V-t图.下列说法中不正确的是 ( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为v(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为C(Cl-)增加

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
不正确的是B
A、C好理解啊.一开始反应,氢离子浓度增大速率增大,虽然反应物浓度减小,但是主要的影响是氢离子浓度,但是到后期,反应物浓度减小的比较明显,成为主要因素,所以速率会减小.
D 这部分阴影面积可以理解为用 v(ClO3)*t=c(ClO3)是浓度减小量.而方程式不管怎么配平,Cl的守恒可知ClO3 和产物Cl- 的系数肯定相等,那么他们的反应速率数值上是相等的,所以阴影表示c(ClO3)的减小量也就等于是c(Cl-)的增加量了
B错就是随着反应的进行,c(H+)是在不断的增大的,所以氢离子的反应速率是在不断的加快,而不是先增大后减小啦

氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应的化学方程式怎么写? 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系：先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系：先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大亚硫酸根和氯气发生氧化还原反应的离子方程式是什么氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应,是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ,还是:ClO3- + 3HSO3- +3OH- = Cl- + 3SO4 2- +3 H2O 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.下图为用ClO3—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的氯酸钾分解成氯化钾和氧气是不是氧化还原反应? 氯酸钾分解成氯化钾和氧气是不是氧化还原反应? 氯酸钾和氧化锰是不是氧化还原反应?理由啊原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是A.氧化、还原 B.还原、氧化 C.氧化、氧化 D.还原、还原氯酸钾氧化还原反应生成氯化钾和氧气,氯酸钾能算做还原剂和氧化剂吗亚硫酸根和硫离子发生氧化反应吗? 请教甲醛与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应的化学方程式! 维生素c和硫酸亚铁发生的反应是氧化还原反应吗氯酸钾和亚硫酸氢钠发生反应为什么不生成硫酸钾? 氧化反应与还原反应必定同时发生,那么C和O2不是只有氧化反应吗