求解释加氧失氧原则...rt加氧失氧原则：加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)

求解释加氧失氧原则...rt加氧失氧原则：加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)
求解释加氧失氧原则...
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加氧失氧原则：加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时).如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液,其总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,负极Zn→Zn(OH)2,根据加氧原则,负极反应式为：Zn+2OH－—2e－=Zn(OH)2；正极Ag2O→Ag,根据失氧原则,正极反应式为：Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－.
看不懂这个...

求解释加氧失氧原则...rt加氧失氧原则：加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)
KOH电解质是碱性
Zn~~~Zn(OH)2,明显需要加OH-配平
Ag2O~~~2Ag,反应物多O,那麼不可能以O2放出,怎麼办?只有变成H2O或者OH-了对吧?
再分析溶液酸碱性,如果你变成H2O,那麼只能加2H+.如果变成OH-,那麼只能加H2O(变成2OH-).但是明显碱性溶液不可能有2H+给你加,那麼你就只有加H2O了
所以Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

楼主，这是氧化还原反应

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生...

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楼主，这是氧化还原反应

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
编辑本段判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：
失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：
被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
编辑本段反应类型氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
有单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（c）在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。
编辑本段记忆口诀升失氧化还原剂，　
降得还原氧化剂。 升失氧，降得还，剂性正相反
氧化还原不可分，
电子转移是根本。（电子得失，共用电子两种情况）
失电子者被氧化，
得电子者被还原。
失电子者还原剂，
得电子者氧化剂。
氧化剂 还原剂，
相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还
解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价，
再看价变化，
起止同元素，
桥上标变化，
上标升失氧，
下标降得还，
电子转移数，
原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：
升失氧，降得还；
若说剂，两相反。
编辑本段怎样配平简单的化学方程式是很容易配平的。但是，有机化合物中原子间一 般都以共价键相结合，所以没有电子得失的问题，在氧化还原反应过程 中化合价不发生变化，因此，反应方程式的配平比较复杂。加之，有机 化学反应的特点之一是副反应多，所以在书写一个有机化学反应方程式 时，常常只表示它的主反应和主要反应产物，因此在反应物和生成物之 间常用“→”号表示，由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反 应方程式那么严格要求了。我们在一些有机化学书中常见到的化学反应 方程式都不是完全配平的。现在我们从学习了无机化学反应方程式配平 的基础上，简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平法。
根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物 反应中常用的方法，称为电子法。在有机化合物的氧化还原反应中较普 遍地采用氧化数法来配
编辑本段氧化数法氧化数：表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。[1]
氧化剂：在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。
还原剂：在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。
氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。
用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是：
1．先找出反应式中氧化数发生变化的元素。
2．标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。
3．标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。
4．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。
5．配平方程式中两边的H和O的个数。
根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H+，少的一边加H2O，在碱性介质中，O多的一边加H2O，O少的一边加OH－。在中性介质中，一边加H2O另一边加H+或OH－。
6．检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡。

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