一道让我很纠结的高二化学题将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 00:26:07
一道让我很纠结的高二化学题将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.
一道让我很纠结的高二化学题
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
跟加入的溶液的体积无关吗?
一道让我很纠结的高二化学题将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.
老师在此：
曰：不必纠结.
跟加入的溶液的体积无关吗?——的确无关.
分析如下：BaCO3↔Ba2+＋CO32−
A中,CO32－的存在,使平衡左移,Ba2+浓度减小
B、D中相同,都直接放到水中一样.
C中,Ba2+已经存在,虽然溶解平衡也要左移一点（很小的一点）,但是Ba2+仍大约等于0.01mol/L,显然相对要比ABD中Ba2+浓度大很多了.
BaCO3不溶于水和碱，根据电离平衡原理，H＋的浓度D＞C＝B＞A，H＋越多，Ba2+溶解越多
无关，题目问的是浓度，况且由溶解平衡的知识，Na2CO3溶液中“CO3 2-”离子浓度已经很大了，在一定温度下Ksp是定值，所以Na2CO3溶液中 Ba2+浓度最小，不然你选那个？
无关，A中碳酸钠有同离子效应，抑制碳酸钡溶解
一点关系都没，这道题问你的是钡离子的浓度，而不是问你钡离子溶解多少，溶液体积少点就少溶点呗，但是溶解之后的浓度可以不同的，因为这根碳酸钡的溶度积有关Ksp（BaCO3）=C（Ba2+）xC（CO32-）=C（Ba2+）^2=C（CO32-）^2.对于B，D选项来说浓度是一样的对于A，C选项只要看其中碳酸根或是钡离子的浓度就好，谁的浓度越大则钡离子的浓度就越小，因为Ksp是定值嘛。...
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一点关系都没，这道题问你的是钡离子的浓度，而不是问你钡离子溶解多少，溶液体积少点就少溶点呗，但是溶解之后的浓度可以不同的，因为这根碳酸钡的溶度积有关Ksp（BaCO3）=C（Ba2+）xC（CO32-）=C（Ba2+）^2=C（CO32-）^2.对于B，D选项来说浓度是一样的对于A，C选项只要看其中碳酸根或是钡离子的浓度就好，谁的浓度越大则钡离子的浓度就越小，因为Ksp是定值嘛。
收起
无关
浓度是一个单位量
这是一个不应总量变化只于特性有关的量
比如你1000个小时跑了一万公里，另一个人一个小时跑了十公里
但你们的单位量就是速度是相同的
而溶液的体积就是一个总量
由累积而产生变化
却不能影响单位量
上一题里，如果 BaCO3粉末量固定，那可能会有饱和和不饱和的区别
那还需要进一步计算
可题目说的是足...
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无关
浓度是一个单位量
这是一个不应总量变化只于特性有关的量
比如你1000个小时跑了一万公里，另一个人一个小时跑了十公里
但你们的单位量就是速度是相同的
而溶液的体积就是一个总量
由累积而产生变化
却不能影响单位量
上一题里，如果 BaCO3粉末量固定，那可能会有饱和和不饱和的区别
那还需要进一步计算
可题目说的是足量
就是溶液能溶多少就提供多少
不限量
所以这时双方的量就不影响特性了
只是由化学性质决定浓度
收起
跟加入的溶液的体积无关他问的是浓度不是物质的量。 A中，CO32－的存在，使平衡左移，Ba2+浓度减小。
因为加入的是固体粉末，BaCO3为难容电解质，所以Ba2+浓度应按Ksp/CO32-浓度来算，当然碳酸根离子浓度越大，Ba2+浓度越小，A和B中Ba2+浓度均很小，实际忽略了CO32-的溶解量。