为什么加水稀释 电离平衡会向电离方向移动 分子 离子浓度都在降低啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 22:15:54
为什么加水稀释 电离平衡会向电离方向移动 分子 离子浓度都在降低啊
为什么加水稀释 电离平衡会向电离方向移动 分子 离子浓度都在降低啊
为什么加水稀释 电离平衡会向电离方向移动 分子 离子浓度都在降低啊
----------CH3COOH ===(可逆）CH3COO- + H+ 以下均为假设
平衡时浓度
（mol/L) 1 1 1 化学平衡常数K= 1
加水稀释2倍
（mol/L) 0.5 0.5 0.5 浓度熵Qc=0.5
因为 Qc＜K,故此时反应还未达到平衡,因此平衡需正向移动
这就是电离平衡会正向移动的原因.
你也可以直接应用一个规律：
加水稀释,平衡向化学计量数增大的方向移动（固体和纯液体的系数不考虑在内）【其中弱电解质的电离的正方向就是化学计量数增大的方向】
这也可以解释为什么盐类水解,加水稀释,平衡同样正向移动的原因
越稀越电离啊！稀释的时候，虽然分子、离子浓度都降低，但是分子的浓度远远大于已电离获得的离子浓度。所以电离要往正方向移动！
浓度降低了，化学平衡向减弱离子浓度变化的方向移动，所以加速电离~~
因为常见的大多数弱电解质的电离程度是很小的,即使加水稀释,电离平衡向电离的方向移动,离子数目增多的程度远不及加水导致的溶液的体积增大对浓度的影响大，故大多数离子浓度会因稀释而减小。要注意在一定温度下,水的离子积常数是不变的,若为弱酸溶液,稀释后,其他离子浓度减小，而OH-离子浓度则会增大。...
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因为常见的大多数弱电解质的电离程度是很小的,即使加水稀释,电离平衡向电离的方向移动,离子数目增多的程度远不及加水导致的溶液的体积增大对浓度的影响大，故大多数离子浓度会因稀释而减小。要注意在一定温度下,水的离子积常数是不变的,若为弱酸溶液,稀释后,其他离子浓度减小，而OH-离子浓度则会增大。
收起
浓度降低不代表电离的方向为负，电离平衡确实会向电离方向移动，但因为水多了，也就是溶剂多了，所以分子和离子浓度降低。
我当时直接认为这个事跟溶解差不多：本来饱和了，一加水肯定接着溶解……所以一直觉得理所当然。其实你也可以这么记啦~~不知道帮上忙了没有~~