Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/08 08:48:39

Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨

Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对
Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对

Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对
个人认为并不能像楼上这么解释,比如公认的配合物Pt(NH3)2Cl2中,Pt照样提供了两个电子给Cl原子（此处如bamboo460715所说,并非电子给予,而是由现成离子形成的配合物,在此对bamboo460715表示感谢【见评论】）,但是Cl离子还是配位在Pt离子上,而一般不认为是单独离子形式存在.
个人认为,是否是配合物的中心原则是电子结构的稳定性.如楼主提供的例子中Ca离子的电子排布达到惰性气体的电子排布结构,即一种非常稳定的存在,因此并不需要额外的电子补充.
而本人所举的例子中Pt（II）离子尚未达到稳定的排布结构,因此通过NH3分子及Cl离子的配位使得电子排布趋近,达到稳定排布的状态.例中,虽然进行配位,但Pt离子仍有两个空轨道,因此还可以和Cl离子等配位,即该化合物并不稳定（稳定就没有抗癌作用了）

配合物的配位键首先是共价键的一种，一般是金属离子提供空轨道，杂原子提供孤对电子，然后形成共价键，Ca（OH）2是离子化合物，形成过程是，Ca原子的两个单电子分别提供给氢氧根中的氧原子，与氧原子中的单电子形成电子对，形成的是离子键，而不是氧原子的故对电子去侵占钙的空轨道。...

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配合物的配位键首先是共价键的一种，一般是金属离子提供空轨道，杂原子提供孤对电子，然后形成共价键，Ca（OH）2是离子化合物，形成过程是，Ca原子的两个单电子分别提供给氢氧根中的氧原子，与氧原子中的单电子形成电子对，形成的是离子键，而不是氧原子的故对电子去侵占钙的空轨道。

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Ca提供的不是空轨道 Ca本身的两个电子分别提供给了两个O原子相当于提供了电荷和轨道你画一下分子示意图

Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对 CA(OH)2为什么不是盐金属离子和酸根离子的化合物不就是盐吗？....CA（0H）2貌似符合条件啊 Ca（OH）2是盐还是碱?若是碱,那么它为何不是盐呢? Ca(OH）2 ca(hso3)加入过量naoh离子方程式 nahco3加入少量ca（oh）2离子方程式 Ca(OH)2和Ca(HCO3)2的离子方程式Ca(OH)2少量和过量反应式都是Ca（OH）2+Ca（HCO3）2= 2CaCO3↓ +2H2O为什么Ca(HCO3)2过量的离子方程式会出现CO32- ,不是会生成CaCO3↓吗 Ca（OH）2是强电解质,为什么离子方程式当生成物时不拆开 k离子、OH离子、CL离子、CO3离子在碱性溶液可以大量共存么,我觉得遇到不是NAOH不就可以,而遇到Ca（OH）2就不行了么?弱碱那也是反应了呀，下列各组物质在溶液中反应,不能用同一个离子方程式表示的是（过程）A NAHCO3 （过量）和 CA(OH)2 ; CA(HCO3)2 和NAOH （过量） B CA(OH)2（过量）和CA(HCO3)2; CA(OH)2和CA(HCO3)2（过量） C BA(OH)2 （下列各组物质在溶液中反应,不能用同一个离子方程式表示的是A NAHCO3 （过量）和 CA(OH)2 ; CA(HCO3)2 和NAOH （过量） B CA(OH)2（过量）和CA(HCO3)2; CA(OH)2和CA(HCO3)2（过量）C BA(OH)2 （过量）和 H2SO4 ;BA 石灰水涂墙离子方程式CA（OH）2 化学离子方程式NH4HCO3+Ca(OH)2的离子方程式.（①NH4HCO3过量 ②Ca(OH)2过量） ca(HCO3)2和CA（OH）2的离子方程式说明一下解题思路 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 为什么不是离子反应? 1摩尔的CA(OH)2中含有CA离子数目是多少,OH离子数是多少? Ca(OH)2（氢氧化钙）为什么不是无机化合物? CH3CH2ONa写离子方程式可拆吗高二中有哪些带有C的不是有机物,举个例子Ca（OH）2是醇吗 2cl2与浓2ca(oh)2离子方程式2cl2＋2ca(oh)2（浓）＝cacl2+ca(clo)2+h2o 离子方程式这里2ca(oh)2（浓）可分开么