提高压强,能改变△S,或△H的符号吗那石墨→金刚石,H大于0,S小于0,G=H-TS大于0为什么增大压强,能使△G小于0呢?

提高压强,能改变△S,或△H的符号吗那石墨→金刚石,H大于0,S小于0,G=H-TS大于0为什么增大压强,能使△G小于0呢? 吉布斯自由能判断反应方向时,怎么解释可逆反应?比如说合成氨反应,在特定的温度压强下,△G的符号应该一定的吧,那为什么逆反应还可以进行?可逆反应过程中△G=△H-T△S是△H、T、△S哪个值 N2+3H2=2NH3 是自发反应吗?在一定温度和压强下,无需外界帮助(如光,电等),一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应.即△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能,当△H 燃烧热的符号?符号：△H为____或△H____0.只有两个空 工业制备纯硅的热化学反应如下,SICL4+2H2=SI+4HCL,A:反应过程中,若增大压强能提高工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=可逆=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0）,某温度 一定能提高反应速率的是A：改变反应物用量 B：减小压强C：降低温度 D：升高温度 [高中化学]关于△H-T△S的问题△H-T△S=0时,如果△H和T△S都大于0、则高温下可自发、如果△H和T△S都小于0、则低温下可自发.△H-T△S小于0 反应能自发.那假设如果△H=2 T△S=3 那么△H-T△S=-1 那 磁场、电场或电磁场能改变重力场吗...已知：重力场能改变电磁场.那→磁场、电场或电磁场能改变重力场吗? SICL4(G)+2H2(G)=SI(S)+4HCL(G) H=＋Q,Q>0,则反应过程中,若增大压强能提高SICL4的转化率对不对 U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位 关于中和热测定实验中酸或碱要稍稍过量我明白为什么是碱过量而不是酸过量,我的问题在于,△H=cm△t/n(H2O),碱过量后m不就大了吗,那△H不就会随着碱过量的多少而改变吗?我怎么知道碱应该过 下列做法能改变气体溶解度的是：改变温度,增加溶剂,搅拌,改变压强 在Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＜0,要提高CO的平衡转化率,可行的措施是 移出部分CO2这是正确的.但是移除部分CO2,导致其压强变小,等体反应应该不发生化学平衡移动.为什么？ 压强的符号是什么 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速 保持密闭容器压强和温度不变,冲入co2,则平衡移动,co2浓度与原浓度相比,增大还是减小练习2,在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平 既定反应的反应热是定值,反应平衡移动,能改变吸收或放出的热量,但不会使反应热（ΔH)发生改变.这是为什么？