某氯化钙溶液中含有盐酸,在不使用酸碱指示剂的条件下要除去盐酸,使溶液变成中性,甲同学提出选用CACO3粉末,乙同学提出选用才澄清石灰水.-----同学的选择是不可行的.原因是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 18:30:45
某氯化钙溶液中含有盐酸,在不使用酸碱指示剂的条件下要除去盐酸,使溶液变成中性,甲同学提出选用CACO3粉末,乙同学提出选用才澄清石灰水.-----同学的选择是不可行的.原因是什么?
某氯化钙溶液中含有盐酸,在不使用酸碱指示剂的条件下要除去盐酸,使溶液变成中性,甲同学提出选用CACO3粉末,乙同学提出选用才澄清石灰水.
-----同学的选择是不可行的.原因是什么?
某氯化钙溶液中含有盐酸,在不使用酸碱指示剂的条件下要除去盐酸,使溶液变成中性,甲同学提出选用CACO3粉末,乙同学提出选用才澄清石灰水.-----同学的选择是不可行的.原因是什么?
乙同学的不行. 澄清石灰水与盐酸反应生成水和氯化钙无明显的现象,无法判断是否刚好反应完全,而碳酸钙与盐酸反应要生成二氧化碳气体,当溶液刚好不再产生气泡时,盐酸反应完全,溶液成中性.
乙同学不对，因为加入的石灰水无疑就是增加了新的杂质
乙同学的不行
因为澄清石灰水 显碱性 与盐酸反应生成氯化钙和水 无法判断是否恰好中和显中性
而可以将碳酸钙粉末逐渐缓慢加入到溶液中 生成 氯化钙 水 和 二氧化碳气体
这样直到不再产生气体 即成中性
乙同学的选择不可行。
因为澄清石灰水与盐酸的反应无明显的现象，极易过量或者不足量。这样反而会产生新的杂质。甲同学的方案，如果反应完全，则无气泡产生，多余的碳酸钙粉末还能过滤除去。
乙；
1，不能保证反应结束后溶液的酸碱性
2，Ca(OH)2溶解度较低，所需的量较大
乙，因为CaCO3为沉淀 过量后可以通过过滤除去，而澄清石灰水为可溶 若过量则无法得知，虽除去盐酸，但又混入了新的杂质 所以不可行
因为这两种生成的都是氯化钙，我们知道他是能溶的，且无色的盐。所以要知道什么时候盐酸消耗完，必须明显的现象可参照（如气泡、颜色、沉淀等）。因此我同意甲的做法。原因你一定是知道的。
氯化钙 会水解 即使是不含盐酸的氯化钙溶液 也是酸性的 这是高中的知识 这个题超纲了 或者有别的答案 呵呵 只能说这些了
乙的不可行，若仅凭观察现象，加入的石灰水的量不可知，是否中性无从判断；而后者可以根据气泡有无生成来判断加入的Caco3是否已经足量，无气泡生成，溶液变成中性。
没有酸碱指示剂 如果用澄清石灰水 不能确定量 过量的话 将无法去除
乙的选择不行，理由是：该同学所选试剂虽然能去除原溶液中的 盐酸，但如果使用过量会带入Ca(OH)2杂质
如果题目说两个都不行的话甲就是碳酸的原因了
乙同学的选择是不行的。
一般的，进行除杂质的问题，加入的试剂一般是过量的，又因为不用指示剂，所以当澄清石灰水过量以后，就会有多余的氢氧化钙，而氢氧化钙是碱性的。不能使溶液变为中性。