用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量（以纵坐标表示,单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示,单位：g）之间的关系如图（图像为正比例函数图象,过点6,0.2）,该金属颗粒
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 14:10:10
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量（以纵坐标表示,单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示,单位：g）之间的关系如图（图像为正比例函数图象,过点6,0.2）,该金属颗粒
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量（以纵坐标表示,单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示,单位：g）之间的关系如图（图像为正比例函数图象,过点6,0.2）,该金属颗粒可能是 （ ）
A.纯净的锌 B.含有不与酸反应的杂质的铁
C.含铜的锌 D.含有不与酸反应的杂质的锌
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量（以纵坐标表示,单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示,单位：g）之间的关系如图（图像为正比例函数图象,过点6,0.2）,该金属颗粒
放出氢原子的个数和金属化合价相同
金属质量和氢气质量比为6：0.2,即60：2
又因为答案中,锌和铁都是正二价,锌的相对原子质量是65,铁56,氢气相对分子质量为2
65：2和56：2,如果往锌里加杂质,就是（65+X）：2,铁是（56+X）：2,锌不能满足60：2
,铁可以.所以选B
你也可以这么想：铜也属于不与酸反应的杂质,那么CD是一样的,肯定不对,然后再用方法一的比例推测就可以了
查看选项，发现只有Zn，Fe，那简单了。假设参加反应的金属是6g，生成氢气0.2g，则
氢气是0.1mol，根据选项的金属范围，金属可以是0.1mol的Fe或者是Zn
第一，如果是纯净的Zn，，那么0.1mol的质量是6.5g，大于6g，不正确
第二，含有不与酸反映的杂质Fe，有可能是含有0.1mol的Fe（5.6g），剩下0.4g是杂质，可选
第三，根据第一条就可...
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查看选项，发现只有Zn，Fe，那简单了。假设参加反应的金属是6g，生成氢气0.2g，则
氢气是0.1mol，根据选项的金属范围，金属可以是0.1mol的Fe或者是Zn
第一，如果是纯净的Zn，，那么0.1mol的质量是6.5g，大于6g，不正确
第二，含有不与酸反映的杂质Fe，有可能是含有0.1mol的Fe（5.6g），剩下0.4g是杂质，可选
第三，根据第一条就可以知道，这样的话至少需要6.5gZn，再加上Cu,大于6g，不选
第四，不与酸反应就更不行了，本身就需要6.5g的Zn，现在再加上杂质，还是大于6g，不选
总之，就是B选项
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