下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH 1.8×10－5H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H3PO4 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 00:11:45

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×1

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH 1.8×10－5H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H3PO4 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH 1.8×10－5
H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12
H3PO4 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。
(3)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________。

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH 1.8×10－5H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H3PO4 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.
1.H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 电离平衡常数大,说明酸性强
2.S2->CO32-> CH3COO- >HCO3- 结合H+能力刚相反 ,常数越小需要的氢离子的浓度越小,即结合氢离子的能力越强.
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