弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度

弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度 关于电离平衡常数电离平衡常数中,离子浓度的乘积是除以电离分子原本的浓度,还是除以平衡时浓度. 弱酸和盐混合怎么算弱酸电离平衡举个例子,浓度均为0.1mol/L的 KF和HF混合液,PH=4.请近似计算HF的电离平衡常数.我的第一个疑问：要算HF的电力平衡常数,我是应该用 （溶液中的H离子X溶液中的 弱酸稀释变浓离子平衡向哪移?弱酸稀释向右移我知道为什么了,就是想问一下弱酸增加反应物的浓度平衡向哪移?也是向右移吗?为什么电离平衡常数（化学平衡常数）不随浓度变化，只随温度 溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么 不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗? 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么? 常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式无从下手,帮我打开思路吧 升高温度下列数据不一定增大的是A 化学反应速率VB 水的离子积常数KwC 化学平衡常数KD 弱酸的电离平衡常数Ka 如果电离已经平衡了,再加入电离出的离子会影响电离平衡常数吗?加盐会促进电离吗?加酸或碱呢? 关于·电离平衡常数与浓度的关系有人对我说,Kab=Ca*Cb/Cab中的Kab与电解质ab的浓度无关和温度有关,小弟问一下为蛇魔和浓度无关 水的电离平衡加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子促进了水的电离, 一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 若不知平衡常数,能不能根据它是强酸根离子或弱酸根离子来判断水解程度与电离程度的大小? 225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数