225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为

225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L,求B溶液的浓度 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求B溶液的浓度 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定请说明理由. 为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行. 化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓度及PH怎样确定?（若HA为弱酸时,浓度一定要大于0.1mol/L么?随着反应的进行,酸的氢离子 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 ．将0.2mol·L-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A．c(HA)c(A-) C．c(Na+)=c(A-) + c(OH-) D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一元弱酸的标准离解常数