弱酸稀释变浓离子平衡向哪移?弱酸稀释向右移我知道为什么了,就是想问一下弱酸增加反应物的浓度平衡向哪移?也是向右移吗?为什么电离平衡常数（化学平衡常数）不随浓度变化，只随温度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 22:53:26
弱酸稀释变浓离子平衡向哪移?弱酸稀释向右移我知道为什么了,就是想问一下弱酸增加反应物的浓度平衡向哪移?也是向右移吗?为什么电离平衡常数（化学平衡常数）不随浓度变化，只随温度
弱酸稀释变浓离子平衡向哪移?
弱酸稀释向右移我知道为什么了,就是想问一下弱酸增加反应物的浓度平衡向哪移?也是向右移吗?
为什么电离平衡常数（化学平衡常数）不随浓度变化，只随温度变化？增大反应物的浓度，生成物的浓度不也增大了吗？电离平衡常数（化学平衡常数）不应该也该增大吗？
弱酸稀释变浓离子平衡向哪移?弱酸稀释向右移我知道为什么了,就是想问一下弱酸增加反应物的浓度平衡向哪移?也是向右移吗?为什么电离平衡常数（化学平衡常数）不随浓度变化，只随温度
增加反应物浓度,平衡向左移动,稀释即浓度降低向右移动,那么提高浓度不是刚好是相反的嘛~
你可以联系起来想,比如氢硫酸,醋酸这些弱酸,它们的溶液都是可以导电的,但是如果是纯氢硫酸和纯醋酸的话,也就是这些物质在熔融状态下,是不导电的,也就是当它们的溶液浓度无穷大的时候,是没有电离出的离子的.
K本来就是一个只关于温度t的函数,所以只随温度变化而变化,而你所提到的情况应该这么想,在改变各物质的浓度的瞬间,K瞬间变化,而为了达到该温度下的K值,才会立刻发生平衡的移动,最后又回到了原本的K值.
假设化学反应方程为AB=A+B
所以K=[A][B]/[AB],增大AB浓度后,K值瞬间减小那么为了增大K值来达到原本应该的K值,那么平衡就要向正反应方向移动,再次平衡后又恢复到原来的K值.反之亦然.
增加反应物浓度，平衡向右移动，因为化学平衡要减弱外界的条件改变。 平衡常数之随温度变化。楼主想的问题，应该都是同比增大，也就是增大的比例相同，所以平衡常数没有变化。
显然右移。
加水同时减小了分子与离子的浓度，所以不能用反应物浓度对化学平衡的影响来做简单的定性判断。要用K值看一看比例关系。这是问题的本质。
用这个反应举例：CH3COOH（可逆号）CH3COO- + H+
假设在平衡开始移动前，加水后酸的浓度变为原来的1/n，由于平衡未移动，各个分子与离子物质的量还没有发生改变，因此它们的浓度也必须变为原来的1/n。（由于稀释n>1）
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显然右移。
加水同时减小了分子与离子的浓度，所以不能用反应物浓度对化学平衡的影响来做简单的定性判断。要用K值看一看比例关系。这是问题的本质。
用这个反应举例：CH3COOH（可逆号）CH3COO- + H+
假设在平衡开始移动前，加水后酸的浓度变为原来的1/n，由于平衡未移动，各个分子与离子物质的量还没有发生改变，因此它们的浓度也必须变为原来的1/n。（由于稀释n>1）
现在求一下浓度幂之积作商。Q=(1/n)*(1/n) /(1/n)=1/n是平衡常数的1/n。（n>1）
接着我们开始使反应平衡。由于Q
结论：加水、加弱酸都会使平衡右移。加水会使弱酸转化率增高，加酸会使转化率降低
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