取100ml0.2mol/l FECL3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的FE,CU混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是A、若烧杯中有FE无CU,c(FE2+)=0.2mol/lB、若烧杯中有CU无FE,c(FE2+)=0.3mol/lC、若烧

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:15:32
取100ml0.2mol/lFECL3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的FE,CU混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是A、若烧杯中有FE无CU,c(FE2+)=0.2mol/lB、若烧

取100ml0.2mol/l FECL3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的FE,CU混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是A、若烧杯中有FE无CU,c(FE2+)=0.2mol/lB、若烧杯中有CU无FE,c(FE2+)=0.3mol/lC、若烧
取100ml0.2mol/l FECL3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的FE,CU混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是
A、若烧杯中有FE无CU,c(FE2+)=0.2mol/l
B、若烧杯中有CU无FE,c(FE2+)=0.3mol/l
C、若烧杯中有CU无FE,c(CL-)=0.6mol/l
D、若烧杯中有FE和CU,c(FE2+)=0.3mol/l

取100ml0.2mol/l FECL3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的FE,CU混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是A、若烧杯中有FE无CU,c(FE2+)=0.2mol/lB、若烧杯中有CU无FE,c(FE2+)=0.3mol/lC、若烧
A,有铁无铜,没这情况,如果这样铁会把铜置换出来
B,有铜无铁,但不知道铜有没有一部分和铁反应,所以c(FE2+)=不清楚
C,正确,溶液里的离子反应与CL-无关,c(CL-)=0.2*3mol/l=0.6mol/l
D,烧杯中有铁和铜,则fe3+只与铜反应,据方程式,
2Fe3+ + cu =cu2+ + 2 Fe2+
0.2mol/l 0.2mol/l
可知道c(FE2+)=0.2mol/l

里面应该还有CU,就看铁是否反应过量!CD是正确的!A肯定错的,B中无法确定铁的量,所以无法求的亚铁离子的量!

Fe和Cu能跟FeCl反应?

FE可以把CU2+置换出来,所以肯定是有CU没FE或者有CU有FE的情况,排除A,因为不知道加进多少FE,所以B不能选,CL-不会沉淀,不会减少,开始是0.6mol/l,没有改变。D可以根据方程式计算,c(FE2+)=0.3mol/l,所以正确。
所以选CD
标准答案在这(或者百度一下你的问题),而且这题我做过了
http://cache.baidu.com/c?m=9d7...

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FE可以把CU2+置换出来,所以肯定是有CU没FE或者有CU有FE的情况,排除A,因为不知道加进多少FE,所以B不能选,CL-不会沉淀,不会减少,开始是0.6mol/l,没有改变。D可以根据方程式计算,c(FE2+)=0.3mol/l,所以正确。
所以选CD
标准答案在这(或者百度一下你的问题),而且这题我做过了
http://cache.baidu.com/c?m=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&p=8c57c85b95904eaa10bd9b7d094a&user=baidu
希望我的回答对您有所帮助。

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我们可以知道,三者形成原电池。电极反应就不写了。
A.烧杯中必有Cu,排除
B.正确
C.Cl-不参与反应,但Fe消耗完Cl-失电子就开始被消耗少于0.6mol/L
D.根据B可排除。

因2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,所以烧杯中如果有金属固体剩余则溶液中无Fe3+。又因为Fe还原性比Cu强,所以当有Fe剩余时必有Cu剩余。选项中A不合理。
选项中均有金属固体剩余,溶液中金属离子必无Fe3+,必有Fe2+,可能有Cu2+。根据电荷守恒,c(Fe2+)+c(Cu2+)=0.2mol/L×3÷2=0.3mol/L。

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因2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,所以烧杯中如果有金属固体剩余则溶液中无Fe3+。又因为Fe还原性比Cu强,所以当有Fe剩余时必有Cu剩余。选项中A不合理。
选项中均有金属固体剩余,溶液中金属离子必无Fe3+,必有Fe2+,可能有Cu2+。根据电荷守恒,c(Fe2+)+c(Cu2+)=0.2mol/L×3÷2=0.3mol/L。
B选项烧杯中无Fe有Cu,可能已有部分Cu反应,所以不一定正确。

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取100ml0.2mol/l FECL3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的FE,CU混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是A、若烧杯中有FE无CU,c(FE2+)=0.2mol/lB、若烧杯中有CU无FE,c(FE2+)=0.3mol/lC、若烧 取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻 用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液 取一定量体积0.5mol/L NaCl溶液重新配置100mL0.25mol/L NaCl溶液的步骤? 配置250ml0.2mol/L硫酸铜溶液需取胆矾晶体多少g? 与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是A50ml0.2mol/LCH3COONH4 B、50ML0.25MOL/L(NH4)2SO4 C、100ml0.2mol/LNH4NO3 D50ml0.2mol/LNH3*H2O 将100mL0.2mol/L盐酸与100mL0.2mol/L氢氧化钡混合,球混合后溶液的PH(忽略体积变化) 100mL0.3mol/L.Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L AL2(SO4)3溶液混合后,求SO42-物质的量的浓度 200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度 200ml0.1mol/l的硝酸钠溶液与100ml0.2mol/l的硝酸钠溶液中所含Na是否相等 把100ml0.1mol/L的AL2(SO4)3溶液和300ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,可生成沉淀 现下列溶液:a.20mL0.1mol/L硫酸 b.40mL0.1mol/L醋酸 c.40mL0.1mol/L盐酸d.40mL0.1mol/L 氢氧化钠溶液 e.20mL0.1mol/L氢氧化钡溶液任取2份溶液混合,混合后溶液的pH为7(或接近7),有4种取法,是哪几种?a和e混合不是 50ml0.1mol/L(NH4)2SO4,100ml 0.1mol/L NH4Cl 哪一个溶液中的铵根多啊 化学反映速率(急)取5ML0.1mol/L KI溶液于试管,滴加0.1Fecl3 2mL,为证明该反应有限度,设计如下实验:(1)取少量反应液加硝酸银,发现碘化银生成,即未反应完全(2)再取少量反应液,加少量CCL4,C 100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等 向100ml0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH向100mL0.2mol/L的Al2(SO4)3 的溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH溶液.求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少? 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 配制250ml0.2mol/L碳酸钠溶液的步骤